第二节 原子结构与元素的性质一、元素周期表的编排原则1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。2.把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。二、周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成一个横行。主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。副族：仅由长周期元素构成的族。三、各周期元素数目与相应能级组的原子轨道关系周期元素数目相应能级组中原子轨道电子最大容量一21s2二82s 2p8三83s 3p8四184s 3d 4p18五185s 4d 5p18六326s 4f 5d 6p32七26(未完)[来源:学科网]7s 5f 6d(未完)未满四、原子结构与元素位置的关系1.核外电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序由最后一个电子进入的情况决定，具体情况如下：(3)进入(n－1)d①(n－1)d1～5为Ⅲ B～Ⅶ B⇒族数＝[(n－1)d＋ns]电子数②(n－1)d6～8为Ⅷ③(n－1)d10为Ⅰ B、Ⅱ B⇒族数＝ns 的电子数④ 进入(n－2)fⅢB2.纵列与族的关系纵列序数12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ 族纵列序数1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 族3.族序数与价电子数的关系(1)主族(ⅠA～Ⅶ A)和副族Ⅰ B、Ⅱ B 的族序数＝原子最外层电子数(ns＋np 或 ns)。(2)副族Ⅲ B～Ⅶ B 的族序数＝最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。(3)零族：最外层电子数等于 8 或 2。(4)Ⅷ 族：最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。若之和分别为 8、9、10，则分别是Ⅷ族第1、2、3 列。五、各区元素特点包括的元素价电子排布化学性质s 区ⅠA、Ⅱ Ans1～2除氢、氦外，都是活泼金属元素p区[来源:Zxxk.Com]ⅢA～Ⅶ A、零族ns2np1～6[来源:Zxxk.Com]随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱d 区ⅢB～Ⅶ B、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2均为金属。由于 d 轨道都未充满电子，因此 d 轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds 区ⅠB、Ⅱ B(n－1)d10ns1～2均为金属。d 轨道充满电子，因此 d 轨道一般不再参与化学键的形成f 区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近六、判断微粒半径大小的规律1.同周期，从左到右，原子半径依次减小。2.同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。3. 阳 离 子 半 径 小 于 对 应 的 原 子 半 径 ， 阴 离 子 半 径 大 于 对 应 的 原 子 ...
