第一章化学计量在实验中的应用复习指导：第一节 物质的量 气体摩尔体积【高考目标定位】考纲导引[考点梳理1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。1.物质的量及其单位2.摩尔质量3.气体摩尔体积【考纲知识梳理】一、概念辨析1.物质的量⑴ 概念： 。⑵ 符号： ⑶单位： 。2.摩尔⑴ 概念： 。⑵ 符号： ⑶基准 。⑷ 注意点：① 当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。 ② 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴ 含义： 。⑵ 符号： ⑶单位： 。⑷ 注意点：① 阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原子个数。② 现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴ 概念： 。⑵ 符号： ⑶单位： 。⑷ 注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积⑴ 概念： 。⑵ 符号： ⑶ 单位： 。⑷ 标准状况下的气体摩尔体积① 标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。② 标准状况下的气体摩尔体积是： 。⑸ 影响物质体积大小的因素：① ② ③ 【要点名师精解】 公式 m、n、N 之间的计算关系： ⑴ 计算关系： 。 ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。例一：（2009·广东卷）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NAB．常温下，溶液中阴离子总数大于 0.1NAC．分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD．3.4中含 N—H 键数目为答案：B【解析】标准状况下，水是液体，A 项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B 项正确。C 项没有指明条件，22.4L 并不一定是 1mol，但该混合气体的质量为 28g 是正确的，故 C错误。1 分子 NH3中含 3 个 N—H 共价键，3.4g 氨气中含 N—H 数目为 0.6NA ，D 项错。 公式：1.V、n、N 之间的计算关系⑴ 计算关系： 。 ⑵ 使用范围：① 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。② 当气体摩尔体积用 22.4L·mol－1 时必须是标准状况。2.混合气体的平均相对分子质量的有关计算⑴ 基本计算关系： —M ⑵ 变换计算关系：①—M =②—M =例二：（2009·宁夏卷）将...
