强电解质和弱电解质一、教学目标1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。3.掌握电离方程式的书写方法。二、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。教学难点：强电解质和弱电解质的概念。三、教学过程□□□□师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？生：淡盐水师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。师：来看这样一道习题下列物质中①NaCl 溶液② NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3・H2O⑦CO2⑧ 乙醇⑨ H2O属于电解质的是：属于非电解质的是：师：电解质与我们的生活有着密切的关系：① 我们经常看到这样的安全警示标志。不能用潮湿的手触碰正在工作的电器，否则容易发生触电。② 在电解水制备 H2、O2时，常常向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。师：为什么呢？生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。□□□□师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。生：思考中……师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？教师演示实验 1：在两只相同的小烧杯中分别加入 100ml 物质的量浓度均为0.1mol/L 的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观察实验现象。实验现象：连接盐酸的小灯泡亮，连接醋酸的小灯泡暗。实验结论：同浓度的盐酸导电性比醋酸强。师：那么我们学过哪些强酸、弱酸、强碱、弱碱呢？将学案中的表格补充完整。师：刚才连接盐酸的灯泡亮，连接醋酸的灯泡暗。那强酸的导电能力一定强，醋酸的导电能力一定弱吗？教师演示实验二：在两只相同的小烧杯中分别加入 100ml0.00001mol/L 的盐酸和 100ml0.1mol/L...
