新高考化学三轮复习 非选择题专项练（八）（含解析）试题VIP免费

非选择题专项练(八)(建议用时：40分钟)1．无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水与ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高温不分解杂质)。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)无水氯化锌在空气中潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)除水阶段：打开K1、K2。将管式炉Ⅰ、Ⅱ升温至150℃，反应一段时间再升温至350℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。(3)升华阶段：关闭管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，升温的目的是________________________。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________(“填K1”“或K2”)，待冷却后关闭________(“填K1”“或K2”)。最后将________(“填A”“或B”)区的氯化锌转移、保存。(4)除水阶段HCl与N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：①溶液配制：称取mgZnCl2样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250mL的________中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。②滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用cmol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗VmL。滴定反应为2K4[Fe(CN)6]＋3ZnCl2===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl。该样品中锌的质量分数为________。2．钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下：已知：VO2＋VOFe2＋Fe3＋P204＋TBP＋煤油中的溶解度很大较小0很大请回答：(1)“”酸浸时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有________________________(答一条即可)；生成VO2＋反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)从整个流程来看“，”还原的目的为_____________________________________________________________________________________________________________。(3)“”实验室模拟萃取时，需用到的玻璃仪器有____________________________。(4)“”氧化时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述流程中可以循环利用的物质有____________________________________。(6)全钒液流储能电池的工作原理为VO2＋＋V3＋＋H2OVO＋V2＋＋2H＋。充电时，阳极的电极反应式为______________________________；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole－，则正极区溶液中n(H＋)________(“”“”填增加或减少)________mol。3．(1)已知：碘与氢气反应的热化学方程式：Ⅰ.I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝QkJ·mol－1Ⅱ.I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1Ⅲ.I2(g)===I2(s)ΔH＝－37.48kJ·mol－1化学键H—HH—I键能/(kJ·mol－1)436299计算化学键I—I键能为________。(键能指将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol－1)(2)Boderlscens研究反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质物质的量分数0min20min40min60min80min100minⅠ0.5molI2、0．5molH2w(HI)/%05068768080Ⅱxmolw(HI)1009184818080HI/%①下列说法中可以说明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是________(填字母)。A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHIB．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C．温度和体积一定时，容器内压强不再变化D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2E．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化...