29 化学平衡一、化学平衡1、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。2、研究对象：可逆反应反应规律，可逆反应进行到什么程度的基本理论。①、可逆反应：相同条件既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应②、多数化学反应为可逆反应，差别是正、逆反应进行的程度不相同。③、反应达到平衡时，即有反应物，又有生成物。3．化学平衡的特点：概括为六个字：逆、等、动、定、变、同。①“逆”，即研究对象是可逆反应；②“等”—— 即 V 正 = V 逆 ≠ 0，注意：是指体系中同一种物质的消耗速率等于其生成的速率；这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。③“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡，(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，颜色，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。④“动”——指达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。⑤“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态即可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件下再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。⑥“同”——同一个化学平衡，无论是从反应物充入还是从生成物充入还是从反应物和生成物同时充入，只要条件相同，各物质经转化后能对应相同，则状态必定相同,即等效平衡。二、化学平衡的标志：1、化学反应速率角度判断平衡：①、同一物质的消耗速率和生成速率相等。例如，合成氨反应中，H2、N2、NH3各自的消耗速率和生成速率相等才是正、逆反应速率相等，在条件不变时反应处于平衡状态。②、如果用两种物质的速率表示正反应速率和逆反应速率时也可以确定平衡状态。但必须一个速率表示正反应方向，另一个表示逆反应方向，且数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。或转化为同一物质时属于第一种情况。③、也可以是化学键的角度分析化学反应速率，仍必须是转化为同一物质的消耗与生成速率相同。2、化学平衡特征角度判断平衡：（定）平衡移动会变化和量...
