43乙炔炔烃

43 乙炔炔烃一、乙炔的分子组成与结构：1、分子式：C2H2 2、结构式：H—C≡C—H 3、结构简式：CH≡CH 4、电子式：HCCH 5  、空间结构：线形分子 ，键角为 180 °其二氯代物只有一种且为非极性分子。拓展：凡是叁键周围的 4 个原子都在一条直线上.如 HCN二、物理性质：纯净的乙炔是无色、无臭气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。三、乙炔的化学性质:1、乙炔的氧化反应:① 燃烧:现象(火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳)，有何应用？（鉴别乙烯、乙炔）及氧炔焰。点燃前须验纯。② 由于“—C≡C—”的存在，乙炔可被酸性 KMnO4溶液氧化并使其褪色思考：等物质的量乙烷、乙烯、乙炔分别在足量氧气中燃烧，放出的热量谁最多？为什么？谁火焰温度最高？为什么？（乙烷最多，含 H 原子最多，但火焰温度最高的是乙炔，因为含 H 原子最少，生成的水最少，水气化吸收的热量最少）2、加成反应 逐步加成炔烃的加成反应是由于“—C≡C—”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol 的反应物，当然也可以使叁键与 2mol 反应物发生加成反应.① 加 X2(其中可以使溴水褪色). Br2CHBr2CHBr2（溴水的 CCl4溶液褪色）注：乙炔使 Br2的 CCl4溶液褪色与使 Br2水褪色现象的不同之处是：使 Br2的 CCl4溶液褪色后形成均匀液体；使 Br2水褪色后得到上下分层的液体，上层为水状，下层为油状。② 加 HCl: HClCH2=CHCl(氯乙烯)③ 加 H2 ： 2H2CH3CH3④ 加 H2O： (工业制乙醛的方法) H2OCH3CHO（乙醛）思考：如何制取 CH2―CHCl? （先将 CH=CH 与 HCl 加成，注意条件，再将加成产物与 Br2加成） Br Br3、加聚反应：2CH≡CHCH2=CH—C≡CH 3CH≡CH（苯）n CH≡CHCH2=CH2四、乙炔的制法1、工业制法：从石油裂解气中分离；利用电石与水作用。2、实验室制法：① 药品：电石与饱和食盐水。 饱和食盐水的作用？② 原理：CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + CH≡CH↑③ 装置：固+液→气（简易启普发生器），不能用启普发生器。④ 收集：排水法。 注：用电石与水反应制得的乙炔气体常常有恶臭味，这是因为在电石中含少量的杂质CaS、Ca3P2、Ca3As2等的缘故。当这些杂质与水反应时，生成了带有恶臭气味的 H2S、PH3、AsH3气体。用碱溶液可以除去这些有恶臭的气体，得到较纯净的乙炔。3、工业上制备电石的反应为： CaO + 3CCaC2+ CO五、炔...