【金版新学案】2015届高考化学总复习 3.10弱电解质的电离作业 苏教版

弱电解质的电离平衡1．相同温度下，下列各物质导电能力最强的是( )A．1 000 mL,0.1 mol·L－1KOHB．2 L,0.1 mol·L－1CH3COOHC．100 mL,0.1 mol·L－1HFD．100 mL,0.1 mol·L－1K2SO4解析： 电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子浓度的大小，与溶液中体积大小无关。自由移动离子浓度相同时，再比较电荷的高低，电荷高的导电能力强。答案： D2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A．熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO解析： 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及 NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为 H2SO4是强酸，所以 NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但 HSO 中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO 不能电离为 H ＋和 SO，故熔融状态下 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋＋HSO，所以 A、D 选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且 多 元 弱 酸 的 电 离 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ， 其 电 离 方 程 式 为 H2CO3H＋ ＋HCO，HCOH＋＋CO，因此 B 选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故 C 选项正确。答案： C3．化合物 HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为 0.020 mol·L－1 的下列各溶液：① HCl；② Ca(OH)2；③ NaCl；④ NaHSO4；⑤ NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有( )A．①④⑤ B．①④C．②⑤⑥ D．②③⑥解析： 要使 HIn 指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大 H＋浓度符合要求，①④适合；而②⑤⑥消耗 H＋，使 H＋浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；③ NaCl 不影响其电离平衡。答案： B4．相同温度下，两种氨水 A、B 浓度分别是 0.2 mol/L 和 0.1 mol/L，则 A 和 B 的 OH－浓度之比( )A．大于 2 B．小于 2C．等于 2 D．不能确定解析： 因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故 0.2 mol/L 的氨水不如 0.1 mol/L 的氨水中 NH3·H2O 的电离程度大，所以 A 和 B 的 OH－浓度之比小于 2。答案： B5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸H...