氮的循环（下）【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。 2. 灵活运用守恒法进行计算。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。 标有★★的 B 层可不做，标有★或★★的 C 层可不做。【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有 键， 键。 2、物理性质：均 溶于水。3、化学性质（完成化学方程式）① 水解反应的离子方程式：_______________________________________② 与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________； 加热条件：NH4+ +OH——— ____ ③ 受热分解： NH4HCO3—— NH4Cl—— 4、检验铵盐固体中含有 NH4+的方法： ______________________________________________________________________【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2. NH4Cl 溶液加入石蕊试液，现象 原因 ，加入 Mg 粉现象 _______________________________原因（结合离子方程式解释） _ ______________________________________________________________________ _____ 练习 1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 （ ）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气 D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是 色 _ 味易 液体。浓度为 95%以上的硝酸称为 。2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 _____ 外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： ________ ，硝酸的浓度越大，越 分解。实验室保存硝酸时应 。（2）强氧化性：a. 与金属反应：能与除 以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。 b. 与非金属反应 C + HNO3（浓）—— c. 与某些还原性化合物反应，如 FeSO4 ，写出其离子方程式 3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有________溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________...
