江苏灌南高级中学 2014 高中化学 化学平衡移动（第二课时）导学案 新人教版选修 4【学习目标】1．掌握温度等条件对化学平衡移动的影响；2．理解勒沙特列原理的涵义，并能结合实际情况进行应用；【自主学习】二、影响化学平衡的条件： 3、温度对化学平衡的影响[阅读教材] [实验] 实验前体系处于平衡状态：2NO2（g） N2O4（g） 色 色该反应特点：正反应为 热反应，逆反应为 热反应。现象与结论：① 受热时颜色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移动。 即温度升高，平衡向 热方向移动② 冷却时颜色 ，即 C（NO2） ，可推出平衡向 方向移动。 即温度降低，平衡向 热方向移动合作探究：[结论]：1．当其他条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应或放热反应的速率影响不相同，导致 v(正)和 v(逆) ，也可引起化学平衡的 ．2．当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都提高，但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大．反之亦然．3．当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 方向移动；降低反应体系温度，平衡向 方向移动．【当堂检测】：1、化学反应 aA + bB cC + dD（正反应放热），达到平衡状态后：① 若升高体系温度，则此时 v 正 ，v 逆 ，而平衡将向 方向移动，说明温度升高时刻，v，正 v，逆 ，请画出对应的 v—t 图② 若降低体系温度呢？此时 v—t 图？v v0 t 0 t ① 升高体系温度 ②降低体系温度2、在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )A．2SO2＋O22SO3(正反应为放热反应)B．4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)(正反应为放热反应)C．2NH3N2＋3H2(正反应为吸热反应)D．SO2＋NO2SO3(g)＋NO(正反应为放热反应)3、在高温下，反应 2HBr（气） H2+Br2-热量，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气的浓度4、关于催化剂：在其他条件不变的情况下，加入正催化剂可以 程度地增大 速率，所以化学平衡 移动。但使用催化剂可以 ，从而 建立平衡的时间。三、 平衡移动原理(勒夏特列原理)[合作探究]可逆反应 2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热），已达平衡条件改变移动方向移动结果① C 反 ↗② C 反 ↘③ P ↗④ T ↗[思考]“条件改变”和“移动结果”间的关系勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的 (如浓度、压强或温度等)...
