课 题第二节 化学计量在实验中的应用 （3 课时）学案教学目标1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问提的能力重 点一定物质的量浓度的溶液的配制方法难 点．理解物质的量浓度的概念．一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学过程三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 （1）定义： 。（2）符号： ； 单位： 或 。 （3）表示式： 。[注]：分子表示 ；分母表示： 。[例如]：1.如果在 1L 溶液中含有 1mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。2.将 1mol 的 NaOH 溶解在 1LH2O 中其浓度为 1mol/L 是否正确？3.指出 0.1mol/L 的苛性钠溶液的含义？ 2．一定物质的量浓度的配制[实验 1-5]：配置 100mL1.00mol/LNaCl 溶液 （1）基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）实验仪器： 。（3）操作步骤：①计算： ②称量： ③溶解、移液： ④洗涤、移液： ⑤定容、摇匀： ⑥装瓶、贴签：[注意事项]： A．选用 容量瓶。 B．使用前必须 。C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液 再转移。 E．定容时，当液面离刻度线 cm 时改用 ，以 法观察加水至 为止。在哪些步骤中可能会引起误差？会产生什么样的误差？[误差分析]：（1）腐蚀性药品如何称量？ （2）溶解时搅拌液体溅出，易引起怎样的误差？（3）液体摇匀后，发现液面低于刻线，能否在补加蒸馏水？3．溶液稀释：（用浓溶液配置稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量） 稀释公式： [练习]：1. 40mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，含有硝酸的质量为 （ ） A．5040g B．50.40g C．5.040g D．63g2．将 11.1g 某化合物 R 溶于水，配制成 200mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度0.5mol·L－1，则化合物 R 的相对分子质量为 （ ） A．111g B．111g·mol－1 C．111 D．55.5[作业]：）1、1mol/L NaOH 溶液的含义是 。）2、0.5molNaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是 。3、100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是 ，从该溶液中倾倒出20mL，此 20mLNaOH 溶液的物质的量浓度是 mol/L。4、用 5mo...
