课 题第二节 化学计量在实验中的应用 （3 课时）学案教学目标1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力
培养学生发现问题和解决问提的能力重 点一定物质的量浓度的溶液的配制方法难 点．理解物质的量浓度的概念．一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学过程三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 （1）定义：
（2）符号： ； 单位： 或
（3）表示式：
[注]：分子表示 ；分母表示：
[例如]：1
如果在 1L 溶液中含有 1mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L
将 1mol 的 NaOH 溶解在 1LH2O 中其浓度为 1mol/L 是否正确
1mol/L 的苛性钠溶液的含义
2．一定物质的量浓度的配制[实验 1-5]：配置 100mL1
00mol/LNaCl 溶液 （1）基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液
（2）实验仪器：
（3）操作步骤：①计算： ②称量： ③溶解、移液： ④洗涤、移液： ⑤定容、摇匀： ⑥装瓶、贴签：[注意事项]： A．选用 容量瓶
B．使用前必须
C．不能在容量瓶内直接溶解
D．溶解完的溶液 再转移
E．定容时，当液面离刻度线 cm 时改用 ，以 法观察加水至 为止
在哪些步骤中可能会引起误差
会产生什么样的误差
[误差分析]：（1）腐蚀性药品如何称量
（2）溶解时搅拌液体溅出，易引起怎样的误差
（3）液体摇匀后，发现液面低于刻线，能否在补加蒸馏水
3．溶液稀释：（用浓溶液配置稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量） 稀释公式： [练习]：
