【同步测试】《化学反应的利用其次课时》习题 4 1、《化学反应的利用其次课时》同步测试练习题一、选择题1．以下说法错误的选项是( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的转变 B．物质的燃烧确定是放热反应 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．化学能与光能之间可以相互转化【解析】 化学反应伴随着能量的转变，化学能可与热能、光能、电能等相互转化；燃烧就是猛烈的发光、发热的化学反应；放热反应有的也需要加热。【答案】 C2．以下关于能量转化的生疏不正确的选项是( )A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能 C．原电池工作时，化学能转变为电能 D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能【解析】 白炽 2、灯工作时，并不是电能全部变成光能，而是大部分电能转化成光能，还有一部分电能转化成热能。【答案】 D3．下面是四个化学反应，你认为理论上不行用于设计原电池的是( )A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O【解析】 在理论上只有氧化还原反应才能用于设计原电池。【答案】 C4．以下装置中，能构成原电池的是( )nA．只有(甲) B．只有(乙)C．只有(丙)D．除(乙)均可以【解析】 甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极 3、材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，应选 C。【答案】 C5．在盛有稀 H2SO4 溶液的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达不正确的选项是 ( )A．负极四周的 SO42-离子浓度渐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．反应一段时间后，溶液的 H＋浓度降低 D．铜片中有 H2 逸出【解析】 在原电池中，电子由负极沿导线流向正极，电解质溶液内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。【答案】 B6．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，以下表达正确的选项是( )A．负极有 Cl2 逸出，正极有 H2 逸出 B．负极四周 Cl－的浓度渐渐减小 C．正极 4、四周 Cl－的浓度渐渐增大 D．溶液中 Cl－的浓度基本不变【解析】 铁片、银片用导线连接起来插入稀盐酸中形成原电池，其中铁片做负极，银片做正极，溶液中的 H＋在正极(Ag 片)上得到铁供应的电子生成 H2，而铁片上的铁失电子生成 Fe2＋，此时，Cl－移向负极。因此负极四周 Cl－浓度增大，正极四周 Cl－浓度减小，而溶液中 Cl－的...
