第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。课时安排：2 课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成 P44 页的问题解决表 2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和 P44 页表 2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。起始浓度(mol·L－1)平衡浓度(mol·L－1)平衡浓度关系C(NO2)C(N2O4)C(NO2)C(N2O4)C(N2O4)C(NO2)C(N2O4)C(NO2)2.00×10－206.32×10－36.84×10－31.082171.253.00×10－208.00×10－31.10×10－21.375171.6802.00×10－29.46×10－31.52×10－21.607169.8500.1002.28×10－28.86×10－23.886170.44 [总结]一定温度下：c (N2O4)/c2(NO2)=K［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时 N2O4 的平衡浓度与 NO2 平衡浓度的平方的比值是一个常数。如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应： H2(g) +I2(g) 2HI(g)起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。他们的浓度间存在何种关系？[板书］一、化学平衡常数1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它 的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。简称平衡常数，用符号 K 表示。［启发］刚才得出的平衡常数 K 是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nB pC+qD 其平衡常数 K 又该如何表示呢？［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的1化学计量数次方的乘积。即 K=nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c［板书］2、...
