第 2 节 氯及其化合物考纲定位核心素养1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握 Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。1.宏观辨识——认识氯及其化合物的性质及应用，形成“性质决定应用”的观念。2.微观探析——能从氯原子的结构理解 Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。3.科学探究——科学探究 Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。4.社会责任——认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。考点一| 氯及其化合物的性质和应用1．Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1 体积水能溶解约 2 体积 Cl2，密度比空气的大。提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。2．Cl2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。① 与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl(有白烟生成)。② 与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。③ 与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。(2)与非金属反应① 与 H2反应：H2＋Cl2=========2HCl，② 与 P 反应：2P＋3Cl2=====2PCl3，PCl3＋Cl2=====PCl5。(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。① 新制氯水的粒子成分有三分子为 H2O 、 Cl 2、 HClO ，四离子为 H ＋ 、 Cl － 、 ClO － 、 OH － 。② 氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。③ 次氯酸(HClO)的三性a．不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑，不能单独存在，只存在溶液中。b．强氧化性c．弱酸性(比 H2CO3弱)NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为 NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。 [深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因 HClO 见光分解，随着 HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 Cl2 与水反应生成了具有强氧化性的 HClO。(3)ClO－与 Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。(4)与碱反应——制漂白剂或消毒剂① 制漂白液(NaClO)的离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋Cl...
