高考化学一轮复习 第1部分 第1章 第3节 物质的量 气体摩尔体积教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第 3 节 物质的量 气体摩尔体积考纲定位核心素养1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。1.微观探析——认识物质的量在宏观与微观的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少。2．证据推理——在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。3．模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。考点一| 物质的量 物质的摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢等。(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为 mol－1，不能仅写数值 6.02×1023。2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位为 kg·mol － 1 或 g·mol － 1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以 g·mol － 1 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与物质的摩尔质量关系为 n＝或 M＝或 m ＝ n · M 。注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH－的质量是 17 g·mol－1。( )(2)NA代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为 NA。( )(3)n mol O2中分子数为 N，则阿伏加德罗常数为。( )(4)H2O 的摩尔质量与 1 mol H2O 的质量在数值上相等。( )(5)16 g O2与 16 g O3的分子数相等。( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×2．(1)硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。(2)49 g H3PO4的物质的量为________，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个 H，含________个 O。答案：(1)142 g·mol－1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5NA或 1.5×6.02×1023 2NA或2×6.02×1023考法 1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A．物质的量是描述微观粒子集...