第 1 节 化学反应的方向、限度考纲定位核心素养1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。3.了解化学反应进行的方向判断。1.平衡思想——从化学平衡常数的角度认识化学平衡的定量关系，并用化学平衡常数解决问题。2.证据推理——领会用有关浓度进行平衡常数的计算及利用平衡常数计算转化率等平衡量。3.模型认知——利用 Qc与 K 的关系进行平衡移动的定量判断，同时会利用焓变、熵变判断反应进行的方向。考点一| 化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。(2)特点① 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。② 在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。2．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。提醒：自发反应(过程)指的是在一定条件下有自发进行的倾向而不一定发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。3．熵与熵变(1)熵：描述体系的混乱度的物理量，符号为 S。熵值越大，体系混乱度越大。(2)熵变：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。(3)常见的熵增过程① 同一种物质由固态到液态再到气态：S(g)>S(l)>S(s)。② 反应后气体物质的量增加的反应。③ 固体参加生成气体的反应，如 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。4．化学反应方向(1)三个判据(2)一般规律①ΔH<0，ΔS>0 的反应任何温度下都能自发进行；② ΔH>0，ΔS<0 的反应任何温度下都不能自发进行；③ ΔH 和 ΔS 的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当 ΔH<0，ΔS<0 时，低温下反应能自发进行；当 ΔH>0，ΔS>0 时，高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的有气体参加的反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。考法☆ 化学反应进行方向的分析1．(2019·西安模拟)下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0C [A 项，反应的自发反应与反应的可能发生不是一致的；B 项，自发的化学反应是指不受外力作用能发生的反应，石墨转化为金刚石...
