高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 碳、硅及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第一节 碳、硅及其化合物考纲定位要点网络1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解常见的无机非金属材料。4.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法。 碳、硅及其氧化物1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构 金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。C60可作催化剂或催化剂载体晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池注：硅为亲氧元素，在自然界中无游离态。2．碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式)(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质① 与氢氟酸反应：Si ＋ 4HF == =SiF 4↑ ＋ 2H 2↑。② 与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。③ 与 O2反应：Si＋O2=====SiO2。[补短板]硅的工业制备与提纯(1)流程：石英砂――→Si(粗)――→SiCl4――→Si(纯)。(2)原理：① Si(粗)制备：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。②Si(粗)提纯：Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4；SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl。3．碳、硅的氧化物(1)一氧化碳的性质及应用① 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒。② 化学性质及应用(写出有关化学方程式)a．可燃性：2CO ＋ O 2===== 2CO 2，可作燃料。b．还原性：CO 还原 Fe2O3的反应为 3CO ＋ Fe 2O3===== 2Fe ＋ 3CO 2，可用于冶炼金属。(2)CO2与 SiO2性质的比较① 共性均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与 NaOH 溶液(足量)反应的离子方程式：CO2＋ 2OH － == =CO ＋ H 2O、SiO2＋ 2OH － == =SiO ＋ H 2O；二者与 CaO 反应的化学方程式：CO2＋ CaO == =CaCO 3、SiO2＋ CaO ===== CaSiO 3。② 差异性a．SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2＋ 4HF == =SiF 4↑ ＋ 2H 2O。b．SiO2与 Na2CO3、CaCO3的反应——工业制玻璃SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑。c．CO2与 H2O 反应的化学方程式：CO2＋H2OH2CO3。d．SiO2为高硬度、高熔沸点的固体，不溶于水，而 CO2为低熔沸点的气体...