离子浓度大小比较 离子浓度大小比较知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系例 1：以 0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式） 存在的离子有： 。1、电荷守恒： 。2、物料守恒：考虑水解前后 C 元素守恒， 。3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解 因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 Na2CO3 溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出： 4、质子守恒：由水电离出的 c（H+）水=c（OH―）水。得质子守恒关系为： 三、考虑两个特定的组合：当 C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1 ： 在0.1 mol/l的CH3COOH溶 液 中 ， 下 列 关 系 正 确 的 是 （ ）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） ＞C（H+）例 2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞ c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例 3：在 0.1 mol·L-1的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)二、混合溶液离子浓度比较例 4、100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)例 5：将 0.2 mol·L-1 CH3COOK 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合 后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)例 6：将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH...
