第二章 第一节 化学能与热能导学案 第一课时班级: 姓名: 【学习目标】:1、知道化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因。2、知道一个反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得总能量与生成物得总能量得相对高低。【学习重点】化学反应中能量变化得主要原因。【学习难点】从本质上理解(微观角度)化学反应中得能量变化。【问题探究一】断开或形成 1 mol 某化学键得能量变化(阅读课本 32 页) 1.断开或形成 1 mol H2中化学键得能量变化(1)在 1 mol 氢分子中含有 mol 氢原子,含有 mol H—H 键。(2)已知在 25 ℃与 101 kPa 条件下,由 2 mol H 原子形成 1 mol H—H 键时,放出 436 kJ 得能量。若要使 1 mol 氢分子变为 2 mol 氢原子时,需要断开 1 mol H—H 键,其能量变化就是 2.断开或形成 1 mol CH4中化学键得能量变化(1)CH4得电子式就是 ,结构式就是 1 mol CH4分子中含有 mol C—H 键。(2)在 CH4中,断开 1 mol C—H 键要吸收 415 kJ 得能量。若要形成 1 mol CH4中得 C—H 键其能量变化就是 。 【小结】由 原 子 形 成 1mol 化 学 键 释 放 得 能 量 与 断 开 1mol 化 学 键 吸 收 得 能 量 就 是 得,这个能量就就是化学键得键能。单位通常就是 kJ/mol 。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键得分子越稳定。【问题探究二】化学反应中得能量变化1、从微观(化学键)得角度认识反应中得能量变化(1)物质中得原子之间就是通过 结合得。(2)断开反应物中得化学键要 能量;形成生成物中得化学键要 能量。(3)化学键得 就是物质在化学反应中发生能量变化得主要原因。举例:氢气与氯气反应得本质就是在一定得条件下,氢气分子与氯气分子中得 HH 键与 ClCl键断开,氢原子与氯原子通过形成 HCl 键而结合成 HCl 分子。1molH2中含有 1molHH 键,1mol Cl2中含有 1mol ClCl 键,在 25℃与 101kPa 得条件下,断开 1molHH 键要吸收 436kJ 得能量,断开 1mol ClCl 键要吸收 243 kJ 得能量,而形成 1molHCl 分子中得 HCl 键会放出 431 kJ 得能量。则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为: ,(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ,(3)反应中放出得能量得计算: 。【小结】1、 当断裂反应物中化学键吸收得能量大于形成生成物中得化学键放出得能量时,反应 能量。2、 当断裂反应物中化学键吸收得能量小于形...
