弱电解质的电离常数与盐类水解常数的应用

弱电解质得电离常数与盐类水解常数得应用 陕西省铜川市第一中学北校区 董前进 在人教版高中化学选修四化学反应原理第三章<<水溶液中得离子平衡>>第三节<<盐类水解>>一节后得科学视野中推出了强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解常数与弱碱、弱酸得电离常数得关系 : Kh= Kw/Ka ; Kh = Kw/Kb、但教材上并没有给出相关关系得应用,而且对于盐类水解得应用来讲,也就是学生学习得一个难点,特别就是在比较不同弱酸盐或不同弱碱盐溶液得 PH 得相对大小及溶液中离子浓度得大小关系时,更就是难于推理。笔者利用此篇幅就盐类水解常数得应用作一粗浅得例析。已 知 下 列 不 同 弱 电 解 得 电 离 常 数 :Ka(HCN)=4 、 93×10-10、Ka(CH3COOH)=1、8×10-5、Ka(HF)= 4、6×10-4、Ka(HClO)=7、5×10-8 Ka(NH3、H2O)=1、8×10-5一、 在 常 温 条 件 下 , 等 浓 度 得 一 元 弱 酸 得 钠盐:NaCN、CH3COONa、NaClO 与 NaF 四种溶液中 PH 由大到小得排列顺序为 解: 盐类水解规律:有弱便水解、越弱越水解 由上述已知条件中四种弱酸得电离常数 Ka 与盐类水解常数与 Ka 得关 系 Kh= Kw/Ka 可 推 知 四 种 弱 酸 盐 得 水 解 常 数 分 别为:Kh(NaCN)=2、03×10-5 、Kh(CH3COONa)=5、56×10-10、Kh(NaClO)=1、33×10-7、Kh(NaF)=2、17×10-11、从水解常数得数据可得,四种强碱弱酸盐水解程度由大到小得顺序为 NaCN> NaClO> CH3COONa> NaF、若以 A-代表阴离子,则四种盐水解得离子方程式可表示为:A-+H2OHA+OH-、则这四种强碱弱酸盐溶液得 PH 由大到小顺序为 NaCN> NaClO> CH3COONa> NaF、二 . 在 常 温 条 件 下 , 等 浓 度 得 一 元 弱 酸 得 铵盐:NH4CN、CH3COONH4、NH4ClO 与 NH4F 四种溶液中 NH4+浓度由大到小得排列顺序为 解: 已知 NH4++H2O NH3、H2O + H+ ; A-+H2OHA+OH-、阴离子 A-得水解对 NH4+得水解起促进作用,阴离子 A-得水解程度越大,对 NH4+得水解促进作用越强,溶液中 C(NH4+)越小,而四种阴离子水解程度由大到小顺序为: CN-> ClO-> CH3COO-> F-,所以这四种铵盐溶液中C(NH4+)由大到小得顺序为 NH4F> CH3COONH4>NH4ClO> NH4CN三.等浓度得 HA(弱酸)与 NaA(弱酸盐)得溶液得酸碱性及溶液中离子浓度大小 1、若 HA 得电离> A-得水解,则混合溶液呈酸性,PH<7、 例 0、01mol/L HNO2与 0、01mol/LNaNO2溶液等体积混合后。 解:已知...