第二章 第 3 节 氧化还原反应（第 3 课时教案）一、教学目标： 1、掌握物质氧化性与还原性强弱得推断; 2、理解氧化还原反应得规律。 二、教学重点难点： 教学重点：物质氧化性与还原性强弱得推断。 教学难点：氧化还原反应得规律。三、教学过程：【新课导入】 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就就是氧化性。【整理归纳】一、物质氧化性与还原性强弱得推断1、根据氧化还原方程式进行推断对于反应：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu2、根据物质活动性顺序进行推断(1)根据金属活动性顺序推断(2)根据非金属活动性顺序推断3、根据产物得价态推断 一种氧化剂将还原剂氧化得价态越高，其氧化性越强。如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2氧化性：Cl2>I24．依据反应条件来推断 与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【小结】（1）氧化性、还原性得强弱取决于物质得、失电子得难易程度，而与得、失电子数目得多少无关。（2）元素得化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如 Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如 F－。【例题分析】1、根据下面两个化学方程式推断 Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱得顺序就是( )①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuA．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋；由反应②可得出氧化性：Cu2＋>Fe2＋；故综合可知：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，选 D。【整理归纳】二、氧化还原反应得规律1、守恒规律 氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。2、价态规律 （1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如 Fe3＋等； （2）元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如 S2－等； （3）元素处于中...
