电化学原理第一章 绪论两类导体:第一类导体:凡就是依靠物体内部自由电子得定向运动而导电得物体,即载流子为自由电子(或空穴)得导体,叫做电子导体,也称第一类导体
第二类导体:凡就是依靠物体内得离子运动而导电得导体叫做离子导体,也称第二类导体
三个电化学体系:原电池:由外电源提供电能,使电流通过电极,在电极上发生电极反应得装置
电解池:将电能转化为化学能得电化学体系叫电解电池或电解池
腐蚀电池:只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功得短路原电池
阳极:发生氧化反应得电极 原电池(-)电解池(+)阴极:发生还原反应得电极 原电池(+)电解池(-)电解质分类:定义:溶于溶剂或熔化时形成离子,从而具有导电能力得物质
分类:1、弱电解质与强电解质—根据电离程度 2、缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在得形态3、可能电解质与真实电解质—根据键合类型水化数:水化膜中包含得水分子数
水化膜:离子与水分子相互作用改变了定向取向得水分子性质,受这种相互作用得水分子层称为水化膜
可分为原水化膜与二级水化膜
活度与活度系数:活度:即“有效浓度”
活度系数:活度与浓度得比值,反映了粒子间相互作用所引起得真实溶液与理想溶液得偏差
规定:活度等于 1 得状态为标准态
对于固态、液态物质与溶剂,这一标准态就就是它们得纯物质状态,即规定纯物质得活度等于 1
离子强度 I:离子强度定律:在稀溶液范围内,电解质活度与离子强度之间得关系为:注:上式当溶液浓度小于 0、01mol·dm-3 时才有效
电导:量度导体导电能力大小得物理量,其值为电阻得倒数
符号为 G,单位为 S ( 1S =1／Ω)
影响溶液电导得主要因素:(1)离子数量;(2)离子运动速度
当量电导(率):在两个相距为单位长度得平行板电极之间,放置含有 1 克当量电解质得溶液时,溶液所具有得电导称为当量电导,单位为 Ω-1 ·cm2·eq-
