一、工业流程常见得操作（一)原料得预处理① 粉碎、研磨:减小固体得颗粒度,增大固体与液体或气体间得接触面积,加快反应速率。(研磨适用于有机物得提取,如苹果中维生素 C 得测定等)② 水浸:与水接触反应或溶解。③ 酸浸:通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。近年来,在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中,矿物原料“浸出”得任务就是选择适当得溶剂,使矿物原料中得有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离得目得。④ 灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时得灼烧就就是为了除去可燃性杂质,将有机碘转化为碘盐。⑤ 灼烧、焙烧、煅烧:改变结构与组成,使一些物质能溶解;并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土与石灰石。(二）控制反应条件得方法① 控制溶液得酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH 值得控制。例如:已知下列物质开始沉淀与沉淀完全时得 pH 如下表所示若要除去 Mn2＋溶液中含有得Ｆ e2+，应该怎样做？提示:先用氧化剂把Ｆ e2+氧化为Ｆｅ 3+,再调溶液得 pH 到 3、7。调节 pH 所需得物质一般应满足：1）能与 H＋反应,使溶液 pH 值增大;２)不引入新杂质。例如:若要除去Ｃ u2+溶液中混有得 F ｅ 3+,可加入ＣuO、Cu(Ｏ H）2、Ｃｕ 2(O Ｈ)２Ｃ O3 等物质来调节溶液得 pH 值(原理:CuO、Cu(OH)２、Ｃｕ 2(OH)2 Ｃ O3 与Ｈ＋反应,使溶液中 H+浓度减小,p Ｈ上升)。② 蒸发、反应时得气体氛围：抑制物质得水解,提高产率③ 加热得目得:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动(正向移动或逆向移动,由题意而定)④ 降温反应得目得:防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求得方向移动⑤ 趁热过滤:防止某物质降温时会析出⑥ 冰水洗涤：洗去晶体表面得杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中得溶解损耗(三)物质得分离与提纯得方法① 结晶——固体物质从溶液中析出得过程(蒸发溶剂、冷却热饱与溶液、浓缩蒸发)高中化学工艺流程题必备知识点与答题模板总结重结晶就是利用固体物质均能溶于水,且在水中溶解度差异较大得一种除杂质方法。② 过滤——固、液分离③ 蒸馏——液、液分离④ 分液——互不相溶得液体间得分离⑤ 萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。⑥ 升华——将可直接气化得固体分离出来。⑦ 盐析——加无...
