考点规范练40物质的聚集状态与物质性质非选择题(共7小题，共100分)1、(2019黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)(14分)硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族)，它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:(1)写出基态镓原子的电子排布式。(2)已知:无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6)，更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。①固体氯化铝的晶体类型是;②写出Al2Cl6分子的结构式;③单分子AlCl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。(4)金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2、70g·cm-3，计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方):;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(Al)=pm。2、(2018山东烟台高三诊断性测试)(14分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式。(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的是。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与S互为等电子体，则该阴离子的化学式是。(3)Fe3+、Co3+与、CN-等可形成络合离子。①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为。②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为，其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”)，C、N、O的第一电离能最大的为，其原因是。(4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。3、(2019安徽合肥高三调研)(14分)磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题:(1)基态磷原子电子排布式为;基态As原子中未成对电子数为。(2)PH3分子空间构型为;As中As原子的杂化方式为。(3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是，其原因是。(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图Ⅰ所示，该分子中存在的化学键为(填选项字母)。a、σ键b、π键c、离子键d、配位键(5)砷化铟的晶胞结构如图Ⅱ所示，砷化铟晶体的化学式为;该晶胞的棱长为acm，则砷化铟晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)。4、(15分)黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)。回答下列有关问题:(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为。(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为[Ar]，有对成对电子。(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是。(4)黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为。(5)K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是;KNO3可电离出N，N的空间构型是。(6)K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为cm(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。5、(2018河北五校联盟高三联考)(14分)已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题:(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是。(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是，是分子(填“极性”“非极性”)。(4)F原子的核外电子排布式是。(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子)，其化学式为。(a)中E原子的配位数为。若在(b)的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有个F原子。结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用率相比，(a)(b)(填“>”“<”或...
