11-12学年高中化学 1.2.1 物质的分离与提纯学案（PPT） 苏教版必修1VIP专享

专题 1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 进 入 学点一学点二 B ａ２＋可用含的 溶液转化为沉淀，CO ３２－可用含的 溶液转化为 气体， NH ４＋可用含的 溶液转化为 气体。ＯＨ -ＳＯ４２－Ｈ＋ＣＯ２NH32. 结晶和重结晶根据 随温度变化差别较大而分离和提纯可溶性混合物的方法。将热的饱和溶液冷却，析出晶体的主要成分是溶解度较 的物质；通过 可进一步提纯析出的晶体，冷却热的饱和ＮａＣｌ和ＫＮＯ３的混合溶液，首先析出且量较多的是 。ＫＮＯ３溶解度大重结晶 【例 1 】电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、 C ａ２＋、 M ｇ２＋、 F ｅ３＋、 SO ４２－等杂质，不符合要求。因而经常加入试剂： ① ＢａＣｌ２ ②Ｎａ２ＣＯ３ ③ＮａＯＨ ④ＨＣｌ等除去杂质。加入除杂试剂的合理顺序是( ) A.B.C.D.①②③④④③②①②③④①③④①②A【解析】为了除去ＳＯ４２－，先加入ＢａＣｌ２溶液；然后再加入Ｎａ２ＣＯ３溶液，除去Ｂａ２＋和Ｃａ２＋；再加入ＮａＯＨ溶液，除去Ｍｇ２＋和Ｆｅ３＋；最后加入ＨＣｌ溶液中和多余的ＮａＯＨ，除去多余的Ｎａ２ＣＯ３： Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ === ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌB ａ C ｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ === ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌC ａ C ｌ２＋Ｎａ２ CO ３ === Ｃａ CO ３↓＋２ＮａＣｌM ｇ C ｌ２＋２Ｎａ OH=== Ｍｇ（ OH ）２↓＋２ＮａＣｌＦｅＣｌ３＋３ＮａＯＨ ===F ｅ（ OH ）３↓＋３ＮａＣｌＮａ２ CO ３＋２ＨＣｌ === ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＮａＯＨ＋ＨＣｌ === ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ过滤可除去沉淀和泥沙。本题可根据最后加入ＨＣｌ溶液而巧解。 ＊对应训练＊1. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是 ( ) A. 氧化铜、木炭B. 碳酸钙、氯化钠 C. 硝酸钾、氯化钠D. 乙醇、水B【解析】 CaCO3 不溶于水， NaCl 溶于水，因此先加水溶解过滤除去 CaCO3 ，然后蒸发溶液得 NaCl 固体。 学点二 萃取与蒸馏阅读课本，完成下列填空：1. 萃取与分液利用溶质在互不相溶的溶剂里 的不同，将物质从 转移到 ，从而进行分离的方法称为萃取。分液是将 不同且互不 的液体分离开来的方法。因为卤素在有机溶剂里的溶解度比在水中 ，所以ＣＣｌ４能从Ｂｒ２的水溶液中萃取Ｂｒ２。由于ＣＣｌ４的密度比水 ，所以分液时应将Ｂｒ２的ＣＣｌ...