进 入 专题 4 硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物 雷雨天，电闪雷鸣，放电条件下，氮气和氧气发生化学反应生成一氧化氮——氮元素由游离态变为化合态：① Ｎ２＋Ｏ２ === ２ＮＯ 一氧化氮在空气中不能稳定存在，被氧气氧化为二氧化氮：② ２ＮＯ＋Ｏ２ === ２ＮＯ２雨水中，二氧化氮溶解产生硝酸：③ ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ === ２ＨＮＯ３＋ＮＯ雨水中的硝酸渗入土壤，硝酸根离子可被植物直接吸收。故而“雷雨发庄稼”。1. 俗话说“雷雨发庄稼”，有何科学道理？放电 方法１：用水，ＮＯ２溶于水生成无色的ＨＮＯ３溶液，Ｂｒ２溶于水得到橙黄色的溴水。方法２：用ＡｇＮＯ３溶液，ＮＯ２遇ＡｇＮＯ３溶液不反应无明显现象，Ｂｒ２蒸气遇ＡｇＮＯ３溶液生成浅黄色沉淀。不能用ＫＩ淀粉试纸鉴别ＮＯ２和Ｂｒ２蒸气，二者都能使湿润的ＫＩ淀粉试纸变蓝。2. 怎样区别ＮＯ２与溴蒸气？能用ＫＩ淀粉试纸区别吗？ 一、一氧化氮、二氧化氮的性质1. 生成 NO ： N2+O2 。2. 合成氨： 。3. 镁在氮气中燃烧 。3Mg+N2 Mg3N2N2+O2===2NO放电N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 点燃 4. 物理性质气体颜色气味水溶性NONO2易溶 无色刺激性气味不溶红棕色刺激性气味 5.NO+O2 。6.NO2+H2O 。7. 关于 NO 、 NO2 、 O2 混合气体的计算（将充满混合气体的试管倒置于水槽中）（ 1 ） NO 、 NO2 混合气体，只余 气，用方程式 计算。（ 2 ） NO2 、 O2 混合气体。用关系式 4NO2+O2+2H2O===4HNO3 计算：① 当 V （ NO2 ）∶ V （ O2 ） =41∶ 时，无剩余气体，试管充满水。② 当 V （ NO2 ）∶ V （ O2 ） >41∶ 时，剩余气体是 。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NONO3NO2+H2O===2HNO3+NONO ③ 当 V （ NO2 ）∶ V （ O2 ） <41∶ 时，剩余气体是 。（ 3 ） NO 、 O2 混合气体。用关系式 4NO+3O2+2H2O===4HNO3① 当 V （ NO2 ）∶ V （ O2 ） =43∶ 时，无剩余气体，试管充满水。② 当 V （ NO2 ）∶ V （ O2 ） >43∶ 时，剩余气体是 。③ 当 V （ NO2 ）∶ V （ O2 ） <43∶ 时，剩余气体是 。二、氮氧化物的污染：1. 氮氧化物排放空气的途径： 、 、 。 O2NOO2氮肥生产金属冶炼汽车交通工具使用 2. 氮氧化物污染的方式：（ 1 ）硝酸型的酸雨；（ 2 ）光化学烟雾 NO2+O2→O3 ； O3+ 碳氢化合物→光...
