1.2探索酸的性质（第四课时）

[ 课前练习 ]1. 有一种酸的化学式是 H2ROn, 该酸的电离方程式为 : ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式．(1). ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ .(2). 能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿ .化学方程式 :(3). 能与氧化铜、氧化铁反应生成＿＿＿＿＿＿ .化学方程式 :(4). 能与氢氧化钠、氢氧化铜反应生成＿＿＿＿＿ .化学方程式 :(5). 能与碳酸钠等盐反应生成＿＿＿＿＿＿＿化学方程式 :2. 为检验某溶液是否是酸溶液 , 取少量该溶液进行实验 , 其中不能达到目的的是 ( )A. 加镁条 B. 滴加紫色石蕊试液C. 滴加碳酸钾溶液 D. 用红色石蕊试纸请你看录像 , 回答盐酸有哪些个性 ?一、盐酸（ HCl ）的个性 [ 物理性质 ] 1. 盐酸（ HCl ）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为 37% ~ 38% ，密度为 1·19 克 / 厘米3 。2· 纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有 FeCl3 等杂质而常呈黄色。3· 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。[ 实验 ] ：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 HCl+AgNO3==AgCl↓( 白色 )+HN03 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子的物质的存在。具体检验方法是：滴另硝酸银溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有 Cl－ AgCl 沉淀和 BaSO4 沉淀一样 , 是一种既不溶于水 , 又不溶于酸的沉淀。 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑结论：请你看录像 , 找出硫酸有哪些个性 ? 二、硫酸的个性1 、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体 , 难挥发，密度较大，约为 1.84g/cm3 ，可与水...