第三节 溶 液 第一部分身边的化学物质要点 1 溶液的概念和组成 1 ．溶液的特征： 的、 的混合物。水不是溶液，原因是： ，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、稳定的。 2 ．溶液的组成：溶质（状态：固、液、气）和溶剂（没有特别指明就是水） 注意：溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂质量，但溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂体积。 均一稳定水是纯净物不是混合物要点 2 饱和溶液和不馆和溶液 1. 定义： 饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 检验溶液是否饱和的方法： 。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下）：不饱和溶液 注意：只有指明 和 时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 温度溶剂温度溶剂 向溶液中加入该种溶质，观察是否还能溶解增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 升高温度 增加溶剂 一定温度一定量的溶剂要点 3 物质的溶解过程 1. 物质在溶解中发生了两个过程： ① 溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程 热量； ② 溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程 热量。 2. 溶解时的吸热或放热现象： ① 当扩散吸热 > 水合放热时，溶液温度 ，如 NH4NO3溶于水时； ② 扩散吸热 = 水合放热时，溶液温度 ，如 溶于水时； ③ 当扩散吸热 < 水合放热时，溶液温度 ，如 溶于水时。吸收放出降低不变NaCl升高NaOH要点 4 物质的溶解度温度100 g饱和状态一定温度100 g 溶剂温度KNO3NaClCa(OH)2Ca(OH)2越大越小要点 5 物质的结晶 1. 结晶：已溶解在溶液中的 从溶液中以 的形式析出的过程叫做结晶。 2. 结晶的方法： ① 蒸发溶剂法：适用于 ； ② 冷却热饱和溶液法：适用于 。 溶质晶体 溶解度随温度变化不大的物质 溶解度随温度变化较大的物质要点 6 溶液的稀释 1. 稀释规律：稀释前后溶液中 的质量不变。 2. 稀释前溶液的质量 × = 稀释后溶液的质量 × 。 3. 溶液质量 (m)= 溶液体积 (V)× (ρ) 。 溶质稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液中溶质的质量分数溶液密度要点 7 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤为： (1) ； (2) ； (3) ； (4) 贴标签装瓶。 计算称量溶解要点 8 乳化作用 1...
