N单元物质结构与性质目录N单元物质结构与性质........................................................1N1原子结构与元素的性质.....................................................1N2化学键..................................................................6N3分子的结构与性质........................................................8N4晶体结构与性质...........................................................8N5物质结构与性质综合......................................................12N1原子结构与元素的性质29.E1N1N2N4【2014·绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是_____________。（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】(1)、（2分）[Ar]3d54s1（2分）(2)＞；<；CO或C22-（各1分）(3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4（2分）（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6）Cu2O（2分）解析：（1）表中元素⑤是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布：（2分）⑨是24号元素Cr，原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1；（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。出现轨道全充满、半充满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O元素；元素电负性的大小与非金属性一致；元素④的单质是N2，14个电子，有CO或C22-等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）(CN)2的结构式是N≡C-C≡N，单键都是σ键；双键一个是σ键，一个是π键；三键一个是σ键，两个是π键。所以σ键数是1+1+1=3，π键数是2+2=4，π键和σ键之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比CaO高；（6）根据晶胞的计算：Cu：↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓1S2S2p1S2S2p4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O个数比为2:1，故化学式为Cu2O【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响，掌握中学常见晶胞的计算。21.N1【2014·绍兴一中高二期中考试】若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（）A、7种B、8种C、9种D、10种【知识点】原子核外电子排布【答案解析】C解析：元素原子核外有4个电子层，属于第四周期元素，最外层有2个电子，满足此条件的元素有：钙：Ca、钪：Sc、钛：Ti、钒：V、锰：Mn、铁：Fe、钴：Co、镍：Ni、锌：Zn共九种故答案选C【思路点拨】该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住原子核外电子的排布规律，然后灵活运用即可14．N1【2014·绍兴一中高二期中考试】在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6【知识点】原子核外电子排布【答案解析】C解析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素大于相邻主族元素；同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素越容易失去电子，其第一电离能越小...
