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初中化学易错点和易考点一、化学的研究范围、对象及基本化学概念1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，食盐是混合物。2.干冰不是冰而是固体二氧化碳，水银不是银而是金属单质汞。3.凡是燃烧都是化学变化,但爆炸不一定是化学变化。4.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。5.铁生锈和食物腐烂是化学变化。二、空气1.二氧化碳不是空气污染物。2.氧气性质“比较活泼”，不是“很活泼”。3.稀有气体在特殊条件下也是跟某些物质反应，也能生成化合物的。4.氧气有可助燃性但没有可燃性，不能燃烧，不能作燃料。5.CO有可燃性但没有助燃性。6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。8.铁丝在空气中不燃烧。9.氧在自然界中不只以单质存在。10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。三、物质构成的奥秘1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0，如氢原子就没有中子。2.相对原子量和相对分子质量的单位都是1，通常省略不写。3.氢的相对原子质量1是取的整数，其实比1稍大。4.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。5.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。四、水、元素、化学式1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。3.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。4.CO2、SO2、TiO2中均没有氧气（O2）分子。5.食品和药品的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。6.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。7.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。8.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁。9.人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。10.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢是+1价）。11.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。12.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。13.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是。五、质量守恒定律、化学方程式1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。六、碳及其氧化物1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。3.CO2无毒，可溶于水但不是易溶于水。4.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。5.一氧化碳中毒是化学变化。6.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。七、燃烧与热量1.磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。3.燃烧不一定需要氧气参与，比如镁在二氧化碳中燃烧。4.甲烷不是最清洁的能源。5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。八、金属1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各元素都以单质存在，合金一定有金属性。2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服...