课题：常见的碱—氢氧化钠（学案）学习目标：1、了解氢氧化钠的物理性质、俗名、用途和使用时应注意的事项。2、掌握氢氧化钠的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。重点：氢氧化钠的化学性质。难点：氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式的书写。学习活动设计：一、知识准备：1、回忆：氢氧化钠的组成与构成，氢氧化钠溶液中含有哪些粒子什么叫碱？碱的电离特征？写出氢氧化钠、氢氧化钙电离的电离方程式。2、浓硫酸可以作某些气体的干燥剂，是因为它具有二、学习新知：活动一：探究氢氧化钠的物理性质，认识氢氧化钠的俗名⑴实验：从试剂瓶中用镊子取出少量氢氧化钠放在表面皿上，观察颜色与状态；一段时间后再观察氢氧化钠表面，现象是。把一小块氢氧化钠放在盛有少量水的试管中，观察它的溶解性，用手接触试管壁，感觉溶液温度的变化。⑵小结：氢氧化钠的物理性质：纯净的氢氧化钠是色体，溶于水，溶解时放出。它的水溶液有涩味和滑腻感（切不可用嘴尝或用手接触）。氢氧化钠暴露在空气中易吸收，表面而逐步溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的。⑶讲解：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。提问：①实验室常用氢氧化钠作干燥剂，说明氢氧化钠具有什么性质？②氢氧化钠的吸水性属于化学性质吗？氢氧化钠粘在皮肤衣服上应如何处理③如图所示，向试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管两端液面如何变化？活动二：探究氢氧化钠的化学性质1、回顾：氢氧化钠与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色石蕊试液显色，无色酚酞试液显色。2、实验：向充满CO2的塑料饮料瓶中倒入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象，原因是，反应的化学方程式是，思考：①SO2、SO3与CO2都是非金属氧化物，仿照氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，写出氢氧化钠与SO2、SO3反应的化学方程式：，②实验室如何贮存氢氧化钠理由是①，②3、回忆氢氧化钠与盐酸、稀硫酸的反应，写出反应的化学方程式4、回忆氢氧化钠与硫酸铜的反应，写出反应的化学方程式仿照氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，写出氢氧化钠与FeCl3反应的化学方程空气DBA不透光玻璃罩石灰水NaOH溶液石灰水式：描述反应的现象。活动三：小结氢氧化钠的化学性质化学性质实验现象化学方程式氢氧化钠＋指示剂（石蕊）（酚酞）氢氧化钠＋非金属氧化物—氢氧化钠＋酸—氢氧化钠＋盐—6、氢氧化钠的用途：三、巩固反馈：思考讨论：1、填写下表：名称化学式颜色状态溶解性指示剂变色情况石蕊酚酞烧碱熟石灰Cu(OH)2Fe(OH)32、NaOH固体必须密封保存的原因是：不但吸收空气中的、还能吸收空气中的并与之反应。例、下列气体可用NaOH固体来干燥的气体有（）A、SO2B、O2C、HClD、NH33、比较CO2与NaOH、Ca（OH）2溶液的反应思考：①你认为NaOH、Ca（OH）2溶液中，哪种可用来鉴定CO2？②你认为上述溶液中哪些可用来吸收CO2？哪种溶液的吸收效果会更好？例、为研究绿色植物的呼吸作用，小欣同学在查阅资料获知NaOH溶液更易吸收二氧化碳气体后，设计如下图所示装置。ABCD试回答：（1）A瓶内溶液的作用是（2）B瓶内溶液的作用是；（3）D瓶内溶液的作用是；
