原子结构第一课时VIP免费

第三单元人类对原子结构的认识第一课时:一、原子结构模型的演变二、原子核外电子的排布三、原子的构成专题1化学家眼中的物质世界物质构成微粒的一般推断金属稀有气体非金属:硫、磷及H2、Br2等原子原子构成构成分子构成单质化合物仅由非金属组成(除铵盐)（H2O、CO2等）金属和非金属共同组成（NaCl、NaOH、Na2O等）离子构成构成物质的微粒有：原子、离子、分子时间科学家名称模型特点公元前5世纪古希腊哲学家原子万物是由大量的不可分割的微粒构成的1803道尔顿实心球原子是坚实不可再分的微小实心球1904汤姆生葡萄干面包式正电荷内镶嵌着电子1911卢瑟福带核的模型原子核位于中心，电子在核周围高速运动1913玻尔壳层模型电子在核外空间的一系列轨道上绕核做高速运动1926海森伯等量子力学模型用量子力学方法描述核外电子的运动一、原子结构模型的演变微观电子的特征1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；2.核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；3.电子的运动速度很大；二、原子核外电子的排布1、多电子原子里，电子在核外分层排布的原子与原子核大型体育场与蚂蚁电子层的表示方法：12345……KLMNO……离核由近到远，能量由低到高小结：电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。（2）最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，最多不超过2个)。（3）次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个。2、原子核外电子的排布规律（1）每层最多容纳2n2个电子（4）能量最低原理:第第11层最多排层最多排22个电子个电子,,填满K层再填L层,第第22层最多排层最多排88个填满个填满LL层后再填层后再填MM层层电子总是尽先排布在能量最低的电子层里+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数2853、原子结构示意图1-18号元素的核外电子排布原子结构示意图交流讨论：1、分析氦、氖、氩原子结构示意图，请问有什么共同特点？2、其它原子的“人生追求”是什么？☆化学反应中的原子•在化学反应中，原子核可能变化吗？核外电子可能变化吗？•从Na到Na＋，核外电子变化了吗？化合价如何变化？从Cl到Cl－，核外电子变化了吗？化合价如何变化？•得（失）电子数与化合价变化之间有什么关系？4、电子层结构与元素的化学性质我要电子钠原子钠原子ee谁要电子归纳与总结！1)稀有气体原子最外层有2个或者8个电子，结构稳定，化学性质稳定。2)金属原子、非金属原子都有变成稀有气体原子结构的趋势。3)活泼金属通过失电子形成稳定结构。活泼非金属通过得电子形成稳定结构。4)得失数目与元素的化合价的关系:活泼金属元素的化合价=原子最外层电子数活泼非金属元素的最低化合价=原子最外层电子数-8练习说出下列原子的最外层电子数、电子层数、及常表现出的化合价(1)硫(2)钠(3)氯三、原子的构成1、原子的构成：中子核外电子质子原子核原子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子、中子、电子的电性和电量怎样？核电荷数=质子数=核外电子数原子呈电中性构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008相对原子质量：某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比1个C-12原子的质量是1.9932×10-26Kg其1/12是1.661×10-27Kg你认为:•决定原子质量是原子的哪部分?•相对于整个原子来说,原子核外电子的质量能否忽略不计?•书第31页”问题解决”小结（１）核电荷数=质子数=核外电子数，原子呈电中性（２）原子的质量主要集中在原子核上，即由质子和中子决定.（３）质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008,取近似值为1。如果忽略电子质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值相加,所得的数值,叫做质量数,用符号A表示.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=相对原子质量原子的表示方法XAZ元素符号质量数质子数2、质量数(A)：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)A——代表质量数；Z——代表核电荷数(质子数)；c——代表离子所带电荷数；d——代表化合价；AZ+dXc+----练习1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多...