构成物质的微粒元素课题一轮复习-5构成物质的微粒元素复备人教学时间教学目标1、能区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；2、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子；3、了解元素的概念；认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号。教学重点元素符号、离子符号的书写。教学难点物质的分类教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．分子和原子分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小粒子。2．分子的基本性质（1）分子的和都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；（2）分子总是在不断着，在受热情况下，分子运动速率；（3）分子间有；（4）同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质。（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。分子原子新的分子3．用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由构成的物质；纯净物：由构成的物质。（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化；分裂组合化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化。4．原子的构成原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分，它是由和两种粒子构成的。5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。6．元素（1）元素是具有相同，即核内的一类的总称。（2）自然界中元素的存在空气中含量最多的元素地壳中含量最多的元素，后四位元素依次是。海水中含量最多的元素，其次是。组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是。缺会得佝偻病；缺会得侏儒症；缺会得大脖子病；缺会得贫血病；太阳上最丰富的元素是，其次是。7．元素周期表原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数二、合作、研讨与点拨活动一、弄清物质分类例1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，化合物的是_____，纯净物的是_______，混合物的是_______，氧化物的是_________。练习1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）（1）属于单质的是______________（2）属于混合物的是_________________（3）属于氧化物的是_____（4）属于化合物的是________(5)含有氧分子的是_______________（6）含元素种类最多的化合物____________活动二、写出下列符号中2的意义2H________；2H2_________、____________2H2O_________、_____________________;物质混合物纯净物氧气和氧气和液氧液氧氧气和氧气和臭氧臭氧冰和水冰和水HH22OO22和和HH22OOABCDECOCO22和和COCO2Fe2+____________、__________________；2SO42-____________、_________________；Mg_____________；H2O________________。活动三、有以下五种微粒结构示意图：A.B.C.D.E其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同一种元素的是（用序号表示）。具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是练习2．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：(1)该原子有个电子层，X的值是，.M元素属于(填“金属”或“非金属”)元素；(2)M元素的化学性质与下列(填序号)元素的化学性质相似。(3)M元素的离子符号是；(用元素符号填空，下同)(4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是。三、总结、反思与提升1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质?2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？3.原子得失电子可以变成离子，离子可以变成原子吗？4.怎样理解元素和原子的区别与联系？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】+2-2【教学反思】
