质量守恒定律与化学方程式课题一轮复习-7质量守恒定律与化学方程式复备人教学时间教学目标1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则。3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。教学重点1.理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学难点1.理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流(一)、质量守恒定律1．内容：_________________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。2.质量守恒的原因：反应前后__________，__________，__________不变，3．使用范围(1)质量守恒定律只适用于_________变化，不适用于_______变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______(“能”或“不能”)计入“总和”中。4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。5．应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质间量的计算。(二)、化学方程式1．书写原则：(1)必须遵守______________。(2)必须遵循______________。2．书写步骤(1)将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________。(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。3．化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示、、(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的。二、合作、研讨与点拨活动一：将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是()A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gX17.403.6点燃高温高温下列说法不正确的是()A．X的值为39.4B．该反应为分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为87：36D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是()A．向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClB．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2====2Fe2O3D、高温煅烧石灰石制取生石灰CaCO3====CaO+CO2练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2===2H2O＋O2↑C．用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2OD．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2活动三：配平方程式（1）N2+H2——NH3（2）C2H4+O2——CO2+H2O（3）Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2（4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl（5）CO+Fe2O3—Fe+CO2（6）CO+Fe3O4—Fe+CO2练习3：根据信息写出化学方程式：(1)打火机中的燃料C4H10完全燃烧：。(2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2。:。(3)海洋中资源丰富，如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到。该反应的化学方程式为:。(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、...
