课时2研究物质性质的基本程序目标与素养：1.掌握氯气的性质及应用。(宏观辨识)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。(科学探究与创新意识)一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1．物理性质颜色气味密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒微点拨：闻氯气气味的方法取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。2．化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金属Fe加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色的烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液2Fe＋3Cl2=====2FeCl3Cu加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色Cu＋Cl2=====CuCl2非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸H2＋Cl2=====2HCl微点拨：(1)烟—固体小颗粒，雾—小液滴。(2)变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。(2)与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条不退色；B中湿润的有色布条退色化学方程式(3)与碱反应①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②Cl2与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。()(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。()(3)燃烧一定要有氧气参加。()(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观②实验与观察③解释④预测物质的性质其正确的顺序是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③[答案]C3．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C．氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸D．氯气是一种有毒气体B[CuCl2固体为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。]氯水的成分与性质1．新制氯水的成分2．新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。宏观辨识与微观探析：新制氯水的成分实验内容实验现象结论观察新制氯水的颜色和状态淡黄绿色的液体氯水中含有氯气分子用石蕊溶液检验溶液的性质石蕊溶液先变红，后退色氯水与水反应，生成酸性和漂白性物质将镁条加入新制的氯水中镁条表面有大量气泡氯气与水反应生成了酸将少量氯气滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失氯水中含Cl－，进一步证明了氯气和水反应生成了盐酸将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条和湿润红纸条的集气瓶干燥红纸条不退色，而湿润的红纸条变为白色证明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质——次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO【典例1】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。(2)c过程中的现象是_________________________，e过程中的现象是_____________________________________，体现e过程现象的化学方程式为____________________________________________________________________________，b过程中的化学方程式为__________________________________________________________________________________。(3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为____________________________________________________。(4)实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________________________________________________。[答案](1)d(2)有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消失Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)稀盐酸2HClO=====2HCl＋O2↑(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(1)氯水久置后成分为什么会发生变化？(2)氯水久置后溶液的漂白性、酸性如何变化？[答案](1)氯水久置时，成分HClO不稳定，见光或受热易分解，促使Cl2继续...
