第一课时弱电解质的电离平衡【预习学案】【学习目标】知识与技能目标：（1）知道电离平衡常数的含义和电离平衡常数与电离程度的关系。（2）能理解温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。过程与方法目标：通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离问题，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用能力。通过“活动·探究”引导学生体会综合分析、归纳等方法在解决水溶液问题的应用。情感态度和价值观目标:由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。【学习重点和难点】温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。一，弱电解质的电离1、电离平衡常数CH3COOHH+＋CH3COO-NH3·H2ONH4+＋OH__________________（1）在一定条件下达到______时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。它受________影响，与溶液的__________无关。（2）电离常数表征了弱电解质的_______能力，相同温度下，弱酸的电离常数越________，达到电离平衡时电离出的__________越多，酸性越_________；反之，酸性越__________。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律(3)对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。(4)H2S的电离方程式，(5)电离度2、影响电离平衡的因素（1）内因：____________（2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_______。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。③同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小想一想：25℃，0.1mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+＋CH3COO-哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?【导学学案】用心爱心专心【自学检测】填空：0.1mol/L的醋酸中存在下列电离平衡：条件移动方向电离度［Ac－］导电性Kc加热加水加冰醋酸加浓盐酸加NaOH(固)加醋酸钠（固）【分组讨论】1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？2.对于某弱电解质溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大吗？3.若对CH3COOH溶液进行稀释，溶液中的离子浓度均减小吗？4.怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？5、在盐酸中加少量NaCl固体，在醋酸溶液中加少量NaAc固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？【师生总结】12345【典题解悟】例题一用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）（）C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量用心爱心专心例题二在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是（）A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温【本节知识结构】（学生总结）【检测学案】1．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸强B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01mol•L-12.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多元弱酸的各级电离常数相同3在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D相同pH的盐酸和醋酸分别...
