教学课题及内容二氧化硫（1）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、了解二氧化硫的物理性质和用途。2、掌握二氧化硫的化学性质。3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染重点难点二氧化硫的化学性质课后小结教学过程：[引入]1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半[提出问题]酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质，揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。[实验]1、观察一瓶二氧化硫气体并闻气味，（学生操作）2、将一支装满了二氧化硫气体的试管倒置于水槽中。(试管内水面上升)[板书]一、SO2的物理性质无色、有剌激性气味的有毒气体，易液化（Cl2)，易溶于水（S=40），密度比空气大。二、SO2的化学性质[提问]SO2是一种酸性氧化物(是亚硫酸的酸酐），它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性？1、具有酸性氧化物的通性——与CO2相似①、与水反应[实验6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。SO2+H2OH2SO3酸性：H2SO3>H2CO3H2SO3>H2S用心爱心专心复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（2）符号“”两边的物质互为反应物和生成物。（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。[练习]写出SO2与碱反应的化学方程式[边讲边板书]②、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红③与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O能使澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。原理为：SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2==Ca(HSO3)2④、与碱性氧化物SO2+CaO=CaSO3⑤、与某些盐反应CaSO3＋H2O＋SO2==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2+H2O=Na2SO3+2CO2↑+H2O2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S思考1：SO2通入BaCl2溶液中有现象吗？[过渡]SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。由SO2中S的化合价分析：0+4+6[边讲边板书]SSO2SO3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O3、还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+H2O=2H2SO4讨论：若将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液可观察到什么现象？5SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2H2SO4+K2SO42SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Br2+H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+H2O===H2SO4+2HI4、漂白性（不能漂白酸碱指示剂）[实验6-2][提问]有什么现象？品红试液褪色的原因是什么？重新变红说明什么问题[边讲边板书]用心爱心专心V2O5500℃漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。[结论]二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）思考2：把Cl2和SO2同时通入有色溶液，漂白性增强吗？思考3：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?[回答]可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。[追问]能用澄清石灰水鉴别吗?为什么?[回答]不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。原理为：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2==Ca(HSO3)2[讲述]我们知道性质决定用途，SO2的性质决定了它具有什么样的用途呢？[阅读]SO2的用途。[提问]SO2具有什么样的用途？[小结]SO2的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等(3)杀菌消毒用心爱心...
