高中化学 1.3.2《气体摩尔体积》教学设计 鲁科版必修1VIP免费

1.3.2《气体摩尔体积》教学设计【教学目标】掌握气体摩尔体积的概念及相关计算。【重点、难点】气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点【教学过程】［知识回顾、媒体显示］1、1molH2O的质量是g1molNaCl的质量是g1molNa的质量是g1molNa＋的质量是g2、Na的摩尔质量是。NaCl的摩尔质量是。SO2的摩尔质量是。3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（3）0.25molCaCO3的质量。（4）2.0molH2O的质量。［引言］引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。二、气体摩尔体积［交流、研讨］阅读P21表1－3－1，相邻同学相互研讨。［提问交流］［媒体显示］问题结论1mol物质的质量在数值上有什么特点？数值上等于其式量，单位为克1相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同［总结］从表1－3－1我们获得这样的结论：1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。［讲述、媒体显示］一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）［强调、媒体显示］气体摩尔体积几点注意：1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。2、是特定条件下的气体摩尔体积。［练习、媒体显示］n=V/Vm1、下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。2、标准状况下：2（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小［拓展延伸］▼查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同？▼1mol不同的固态或液态物质，体积不同。1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。［讨论解释，媒体显示］1、微粒数目的多少影响物质体积的大小2、微粒大小影响物质体积的大小33、微粒间距影响物质体积的大小［小结］决定气体物质体积大小的因素1.粒子的数目2.粒子间的距离（温度、压强）3、粒子的大小［拓展延伸］同温(T)、同压(P)下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同？同温(T)、同压(P)下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？［讲述、媒体显示］4标准状况（简写为STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。（展示22.4L立方体，让学生感受其大小）[概括整合](媒体显示)［迁移、应用］常规训练1、1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间的平均距离不同D、粒子间的引力不同。2、下列说法正确的是（）A、1mol任何气体的体积都是22.4L。B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。3、物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（）A、具有相同数目的原子B、都占有22.4...