第三节化学平衡一、化学平衡的建立和判断1、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，是一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？在容积为1L的密闭容器里加0.01molCO和0.01molH2O(g)CO＋H2OCO2＋H2开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大c(CO)、c(H2O)逐渐减小且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)≠0在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。处于动态平衡①定义:强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变②化学平衡状态的特征：逆等定动变化学平衡研究的对象是可逆反应．化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡时，反应仍在进行．达到平衡状态时，正逆反应速率相等．当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立新的平衡．平衡时，平衡体系中各组分浓度保持不变①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变间接注意:（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、等、动、定、变3、怎样理解v(正)=v(逆)？指同一物质表示的反应速率，用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同（与计量数成正比）。4、怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变？“各组分的浓度保持不变”不能理解为与方程式的化学计量数成正比。浓度的变化量与化学计量数成正比，而平衡浓度不一定与化学计量数成正比。例2：1LN2和3LH2充入一个密闭容器,使其在一定条件下反应:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);下列哪些状态是平衡状态.(1)混合气体的体积变为最初体积一半时(2)N2、H2、NH3的物质的量不再随时间改变而改变时(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时(4)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2生成的状态(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态(8)N2、H2、NH3浓度相等时×√××××√√(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率(10)一个NN键断裂的同时，有6个NH键形成(11)反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2(12)密闭容器中压强不再改变时(13)密闭容器中密度不再改变时(14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时××××√√例3：在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC
