专题11pH和中和反应考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一酸碱性和酸碱度1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用__________蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_____________比较，即可得出溶液的pH。指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液________________无色酚酞试液_________________玻璃棒标准比色卡变红变蓝不变色变红温馨提示①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_____。测碱性溶液会使结果偏_____,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_____________；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。大小污染溶液(2)pH数值从0到14，pH____，溶液显酸性，pH越小，酸性越_____；pH______，溶液显碱性，pH越大，碱性越_____；pH____，溶液显中性。3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的________离子使溶液显酸性，_______离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含______离子，碱性溶液中一定含_________离子。<7强>7＝7强H＋OH－H＋OH－温馨提示酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。考点二中和反应1．定义：中和反应指与作用生成和的反应。2．反应实质：_____和______结合生成H2O。3．改变溶液pH的方法(1)酸性溶液――→加水稀释加碱溶液pH增大。(2)碱性溶液――→加水稀释加酸溶液pH减小。H＋OH－酸碱盐水温馨提示常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。4．应用(1)农业上用_____________改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为______________________________。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些________。熟石灰Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O食醋(2011·福州)日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是()A．橙汁、酸奶都呈酸性B．pH小于7的雨水都属于酸雨C．肥皂的碱性比氨水强D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红【解析】溶液的pH，以“7”为分界点(中性)，“越小酸性越强；反之，碱性越强”。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。pH小于5.6的雨水才是酸雨，正常的雨水因溶有二氧化碳(碳酸)也会显酸性。pH大于7的溶液呈碱性，越大碱性越强。【答案】A某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图，以下说法正确的是()A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄A(2011·河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是()A．甲B．乙C．丙D．丁【解析】在图2中根据pH的变化情况可知，pH由大于7到等于7最后小于7，正好是向碱的溶液中加酸反应的过程，在图1中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合，故选D。【答案】D【方法点拨】解答此类图像题要看清并理解曲线的起点、变化趋势以及终点的含义，便可得出正确结论。下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液____；(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释____；CD(3)向水中不断通入二氧化碳_____；(4)向水中加入熟石灰_____。AB(2011·益阳)如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是()A．反应后溶液红色褪去B．反应后溶液可导电C．反应后氢氧化钠溶液pH变小D．反应后溶液中Na＋数目减小【解析】向滴有酚酞的氢氧化钠不断滴加盐酸，氢氧化钠溶液的碱性越来越弱，因此其pH逐渐变小，故C正确；向滴有酚酞的氢氧化钠不断滴加盐酸当恰好完全反应时，溶液呈中性，若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，故酚酞试液由红色变为无色，故A正确；反应后溶液中仍然存在自...
