高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应3．钠与水反应4．氧化钠与水反应6．过氧化钠与水反应7．过氧化钠与二氧化碳反应8．碳酸钠与盐酸反应9．碳酸氢钠与盐酸反应10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应11．碳酸氢钠加热分解12．二氧化碳通入碳酸钠溶液13．碳酸钙加盐酸14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙20．实验室制氯气21．浓盐酸加高锰酸钾22．氯气与水反应23．氟气与水反应24．工业上制漂粉精(或漂白粉)25．氯气与氢氧化钠溶液反应26．氯气与铁反应27．氯气与铜反应28．氯气与钠反应29．氯气与溴化钠反应30．氯气与碘化氢反应31．溴与碘化钾反应32．溴化银见光分解33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应34．硫与铜加热反应35．硫与铁加热反应36．过氧化氢与二氧化锰制氧气37．臭氧层破坏38．二氧化硫与硫化氢反应39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO241．氯气与亚硫酸钠溶液反应42．铜与浓硫酸反应43．碳与浓硫酸反应44．二氧化硫制三氧化硫三氧化硫与水反应45．硫化氢与浓硫酸反应46．硅与氢氧化钠溶液反应47．二氧化硅与碳反应48．二氧化硅与氢氧化钠反应、49．二氧化硅与碳酸钙反应50．二氧化硅与氢氟酸反应51．工业上制取氨气的方法：52．在放电条件下氮气与氧气的反应53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：54．NO2+O2+H2O＝HNO355．NO+O2+H2O＝HNO356．P+O257．P2O5+H2OH3PO458．P+Cl2(不足)59．P+Cl2(足量)60．氨溶于水显碱性的原因：61．NH3•H2O不稳定，受热易分解：62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：63．氨的催化氧化：64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：65．NH4HCO3受热时的分解反应：66．(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：67．实验室制取氨气的反应原理：68．浓硝酸呈黄色的原因是：69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：70．木炭与浓硝酸的反应：71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：72．氧化铁被CO还原：73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：75．写出下列电解质的电离方程式：①CH3COOH：②NH3•H2O：③H3PO4：④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融状态下电离：⑥NaHSO4在水中电离：⑦明矾溶于水电离：76．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH4NO3：②Na2S：③Fe2(SO4)3：77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：79．泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：82．镁与CO2反应的化学方程式：83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：90．氮气和镁反应：91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：铁不足：92．在空气中加热FeO：93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：96．写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝...
