《溶液的浓度》教学课件（第2课时）VIP免费

课题3溶液的浓度（第2课时）河北省鹿泉市上庄镇中学魏彦昆许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。问题情境引入一、稀释溶液设：需要水的质量为x。根据稀释前后溶质不变，得出如下关系：50g×30%=(50g+x)×5%x=250g例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？一、稀释溶液将10g16%的氯化钠溶液稀释成4%的溶液。1.计算：10g16%的氯化钠溶液中溶质质量g,需要加水ml。2.量取：选用ml量筒量取水。3.混匀：将水倒入盛有10g16%的氯化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒搅拌。4.把稀释好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。1.63050二、化学反应与溶液计算为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到1.6g气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？根据化学方程式计算，求出生成1.6g氧气，参加反应的过氧化氢的质量，然后再求过氧化氢溶液的溶质质量分数。二、化学反应与溶液计算100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？提示：1.反应后得到溶液的溶质是什么？2.溶液的质量是多少？设：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gxy65:98=13g:xx=32.2g65:98=13g:yy=0.4g硫酸中溶质质量分数为反应后所得溶液溶质质量分数为%6.19%1001006.19gg%6.28%1004.0100132.32gggg二、化学反应与溶液计算三、小结1.溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：（1）加溶质，溶剂量不变；（2）蒸发溶剂，溶质量不变；（3）或者加入更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。2.化学方程式和溶液综合计算（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。