1物质的分离和提纯【2015考纲解读】1．掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。2．能综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行分离、提纯【命题角度】考点一：考查分离、提纯的原理和方法常见物质分离的物理方法性质差异分离方法分离物质间的特点典例物理方法熔沸点差异加热蒸发分离溶于溶剂中的溶质从NaCl溶液中提取NaCl晶体蒸馏利用沸点不同以分离互溶液态混合物，一般沸点相差30℃较好分离酒精和水升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体离I2和NaCl固体溶解度差异溶解（过滤）两种固体，选择溶剂使其中一种溶解分离含泥沙的粗盐结晶（重结晶）混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同除去KNO3中混有的少量NaCl萃取（分液）利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的过程用CCl4把碘水中的碘富集起来盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质的操作制皂过程中分离出高级脂肪酸钠洗气易溶于液体或能被液体吸收的杂质气体用饱和食盐水除掉Cl2中的杂质HCl物质间构成微粒大小不同过滤不相溶的固体与液体分离碳酸钙悬浊液渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)的过程提纯Fe(OH)3胶体（含NaCl）密度不同分液两种互不相溶且密度有差异的液体的分离油水分离倾析利用两种密度相差较大进行固体间粗分离沙里淘金重难点解析：结晶和重结晶思路：先让被提纯物溶液过饱和，可以采取蒸发溶剂，改变温度，改变溶剂等等蒸发结晶法例1：怎样从NaCl溶液中获取NaCl固体？答：将NaCl溶液转移到蒸发皿中加热蒸发，同时不断用玻璃棒搅拌，等有大量晶体析出时，2停止加热，利用余热将水分蒸干；冷却结晶法例2：怎样从FeCl3溶液中获取FeCl3l固体？答：从FeCl3溶液中获取晶体FeCl3·6H2O，由于FeCl3能水解，所以加热时不应将溶液蒸发至干，否则将得到Fe（OH）3甚至Fe2O3，应该不断加入盐酸同时加热浓缩（至表面出现晶膜时停止加热），冷却结晶，过滤，淋洗，即可得到大部分晶体；如果要想获得无水FeCl3，还应将晶体放在HCl气流中加热脱水重结晶法（提纯晶体）重结晶的一般过程包括：（1）选择适宜的溶剂；（2）配制热过饱和溶液；（3）趁热过滤除去难溶杂质；（4）冷却，晶体的析出；（5）过滤，晶体的收集和洗涤；固体有机物在溶剂中的溶解度一般随温度的升高而增大。把固体有机物溶解在热的溶剂中使之饱和，冷却时由于溶解度降低，有机物又重新析出晶体。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯的目的。注意,重结晶只适宜杂质含量在5%以下的固体有机混合物的提纯。从反应粗产物直接重结晶是不适宜的，必须先采取其他方法初步提纯，然后再重结晶①杂质B在该溶剂中的溶解度比目标物A大，则结晶次数和损失都可能减少；②目标物A对该溶剂在较低温度下的溶解度更小些，则结晶次数和损失也可能减少；③杂质B在混合物中的含量更少些，则结晶次数和损失也可能减少。如果混合物中的A和B有相同的物质量和相近的溶解度时就不能用重结晶方法分离。只要二者在溶解度上有明显的差别，分离就是可能的。例3：乙酰苯胺的提纯(已知水中溶解度0.56（25℃）、3.5（80℃）、18（100℃））,里面含有两类杂质（不超过5%）：一类难溶于水，另一类易溶于水例4：除去KNO3固体中混杂的少量NaCl这个问题比较复杂。如果将此混合物溶解于水，溶液中存在四种离子，要分离出KNO3就是要发生这样一个反应K++NO3-+Na++Cl-=KNO3+NaCl,该反应要能进行，必须要有固体析出，下图是一些物质的溶解性表：3这样我们可以将混合物制成热的饱和溶液（此时应该是KNO3饱和而少量的NaCl不会饱和）这样降温就会有KNO3析出，然后再将母液加热蒸发浓缩成饱和溶液，再冷却又析出KNO3多次后母液中NaCl含量升高，应弃掉母液例5：除去NaCl固体中混杂的少量KNO3制成热饱和溶液，蒸发溶剂待有大量晶体析出停止加热（一定要留部分溶剂），趁热过滤就可以分离出大部分NaCl例6：[2013·新课标全国卷...
