电离平衡教案VIP免费

(教师独具)一、弱电解①c(CH3COO－)·c(H＋)②分步③减小已电离的弱电解质浓度④弱电解质的初始浓度⑤电离⑥离子结合成分子⑦不变⑧越大⑨1×107⑩1×10－－14⑪左移⑫左移⑬不移动⑭右移⑮增大⑯右移⑰＞⑱＜7电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型实例电离平衡CH3COOHCH3COOH＋－＋－水解平衡溶解平衡＋NH＋H2O＋Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)4＋H2ONH3·H＋Kh＝cNH3·H2O·cH＋cNH＋4＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)平衡cCH3COO·cHKa＝cCHCOOH3常数升温平衡右移，Ka增大，c(H＋)平衡右移，Kh增大，c(H平衡右移，Ksp增大增大，电离程度增大＋)增大，水解程度增大(极少数左移，Ksp减小)加水加入原溶质平衡右移，Ka不变，c(H＋)平衡右移，Kh不变，c(H平衡右移，Ksp不变，减小，电离程度增大＋)减小，水解程度增大c(OH－)不变平衡右移，Ka不变，c(H＋)平衡右移，Kh不变，c(H平衡不移动c(OH－)增大，电离程度减小＋)增大，水解程度减小不变1．常温下，将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B[将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，若a的取值范围为2c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，故2c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。]2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()＋cHA．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小cCH3COOHcCH3COO－B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增cCH3COOH·cOH－大cNH＋4C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1cCl－cCl－D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变cBr－cCH3COO－·cH＋D[A项，CH3COOHCH3COO＋H，K＝，则cCH3COOH－＋cH＋K－＝－，加水稀释，K不变，c(CH3COO)减小，故比值变cCH3COOHcCH3COO大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－cCHCOOH·cOH3－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则cCH3COO－cCH3COO－＋－－(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H)＝c(OH)，根据电cCH3COOH·cOH荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH＋D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，4)。cCl－cCl－·cAg＋KspAgCl沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有cBr－cBr－·cAg＋KspAgBrcCl－关，故不变。]cBr－沉淀溶解平衡图象的分析方法1.第一步：明确图象中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。2．第二步：理解图象中线上的点、线外点的含义。(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，点不会出现在曲线外。(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Qc＞Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc