电离平衡教案VIP专享VIP免费

(教师独具)一、弱电解①c(CH3COO－)·c(H＋)②分步③减小已电离的弱电解质浓度④弱电解质的初始浓度⑤电离⑥离子结合成分子⑦不变⑧越大⑨1×107⑩1×10－－14⑪左移⑫左移⑬不移动⑭右移⑮增大⑯右移⑰＞⑱＜7电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型实例电离平衡CH3COOHCH3COOH＋－＋－水解平衡溶解平衡＋NH＋H2O＋Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)4＋H2ONH3·H＋Kh＝cNH3·H2O·cH＋cNH＋4＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)平衡cCH3COO·cHKa＝cCHCOOH3常数升温平衡右移，Ka增大，c(H＋)平衡右移，Kh增大，c(H平衡右移，Ksp增大增大，电离程度增大＋)增大，水解程度增大(极少数左移，Ksp减小)加水加入原溶质平衡右移，Ka不变，c(H＋)平衡右移，Kh不变，c(H平衡右移，Ksp不变，减小，电离程度增大＋)减小，水解程度增大c(OH－)不变平衡右移，Ka不变，c(H＋)平衡右移，Kh不变，c(H平衡不移动c(OH－)增大，电离程度减小＋)增大，水解程度减小不变1．常温下，将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2c(OH－)>c(H＋)B[将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，若a的取值范围为2