氧化还原反应学考专题复习高二年级化学组特征本质规律运用氧化还原反应中的几个重点氧化还原反应中的几组概念氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：被氧化：被还原：氧化性：还原性：氧化还原反应中的几组概念之间的关系常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：Cl2、O2、S、Fe3+、Cu2+、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等。常见的还原剂有：K、Na、Mg、Fe、Fe2+、Cl－、S2－、C、H2、SO2等。氧化还原反应的规律得失电子守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。化合价规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。注意：物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。氧化还原反应的规律强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。归中规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。氧化还原反应的规律难易规律（先后规律）越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。
