一、选择题1．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是A．水煤气变换反应的∆H>0B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C．步骤⑤只有非极性键H-H键形成D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV答案：B【详解】A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B.由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正确；C.由示意图可知，步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；D.由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D错误；答案选B。2．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1molN－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．658答案：C解析：依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。【详解】依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391。答案选C。3．N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应答案：B【详解】A．I中，N2转化为N，H2转化为H，都是破坏了分子内原子间的共价键，A不正确；B．II、III、IV三个过程中，生成物的总能量都比反应物的总能量低，所以均为放热过程，B正确；C．从图中可以看出，IV中表示NH2与H反应生成NH3，C不正确；D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以是放热反应，D不正确；故选B。4．已知：反应2CuO/CuCl20℃22404HCl+O2Cl+2HO中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差A．31.9kJB．63.8kJC．95.7kJD．127.6kJ答案：A【详解】已知：反应2CuO/CuCl20℃22404HCl+O2Cl+2HO中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。则热化学方程式为：2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2HO(g)Δ115.6KJ/molH，根据：焓变=反应物总键能−生成物总键能，得4×E(H−Cl)+498−[243×2+4×E(H−O)]=−115.6kJ/mol，得到4×E(H−O)−4×E(H−Cl)=498−486+115.6=127.6kJ/mol，E(H−O)−E(H−Cl)=31.9kJ/mol，所以断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为31.9kJ，A正确；答案选A。5．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD．等量的碳燃烧C(s)→CO2(g)过程比C(S)→CO(g)→CO2(g)过程释放的能量多答案：C解析：从图中可以看出，C和2O反应属于放热反应，热化学方程式为22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，同理可得221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H。【详解】A．根据盖斯定律，由22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH和221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H，可得21C(s)+O(g)=CO(g)=-110.5kJ/mol2H，反应为放热反应，反应物总能量大于生物，故A错误；B．因22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，所以22CO(g)=C(s)+O(g)=+393.5kJ/molH，故B错误；C．根据盖斯定律，可得21C(s)+O(g)=CO(g)=-110.5kJ/mol2H，故22C(s)+O(g)=2CO(g)=-221.0kJ/molH，故C正确；D．根据盖斯定律，反应只与始态和末态有关，与过程无关，故D错误；故选C。6．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是A．碳的燃烧热...
