酸碱中和滴定VIP免费

学习目的：理解酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。学习重点和难点：难点：酸碱中和滴定的操作方法计及误差分析。一、酸碱中和滴定原理二、酸碱中和滴定小结:结束1、酸碱中和滴所用的仪器：2、酸碱中和滴所用的试剂3、酸碱中和滴定的操作步骤4、酸碱中和滴定误差分析学习内容：练习作业布置第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。化学研究物质的方法一、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2On(HCl)n(NaOH)=v(HCl)v(NaOH)=11n(H2SO4)n(NaOH)=v(H2SO4)v(NaOH)=21n(H3PO4)n(NaOH)=v(H3PO4)v(NaOH)=31如果用A代表酸，用B代表碱，即nAnB=vAvBcAVAcBVB=vAvBcAVAVB=vAvB•cBcBVBVA=vBvA•cAc=nVn=cV因为：则：所以：cAVAVB=vAvB•cBcBVBVA=vBvA•cA11=vBvAcAVAVB=cBcBVBVA=cA当：一元酸和一元碱进行中和滴定时：量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.cAVAVB=cBcBVBVA=cA小结:c标V标V待=C待例题1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：cAVAVB=cBc(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.1032mol/L×0.0278L0.02500L=0.1149mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。练习：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液26.50mL。计算待测盐酸溶液的物质的量浓度。解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：cBVBVA=cAc(NaOH)V[NaOH(aq)]V[HCl(aq)]=c（HCl）=0.1230mol/L×0.0265L0.02500L=0.1304mol/L答：测得HCl的物质的量浓度为0.1160mol/L。1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确浓度的溶液）、适当的指示剂(怎么选择？)二、酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的操作步骤１、检查。２、洗涤、润洗（2～3次）。３、加液、调节起始刻度。４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）５、滴定。６、判断终点。７、读数。８、记录数据。（两次体积差为所消耗体积）９、计算滴定结果。看一看：用已知浓度碱滴定未知浓度酸滴定前的准备4、误差分析c标V标V待=C待依据：(1)装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定完后消失。（）(2)用锥形瓶准确取待测液时，锥形瓶中仍有少量蒸馏水。（）滴多偏大滴少偏小练习：偏高不影响1、加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。１、检查2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）洗涤剂自来水蒸馏水标准液润洗（2～3次）锥形瓶不能用待测液润洗3、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00mL的待测液。选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。4、指示剂的选择因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。石蕊：（红）－5.0～紫色～8.0－（蓝）练习用0.01mol/L的盐酸溶液里滴定25.00mL0.01mol/L的NaOH溶液。若在终...