第十单元酸和碱VIP免费

第十单元酸和碱物质有分类，溶液有酸碱！一、某溶液是酸性、碱性？如何鉴别？酸碱指示剂紫色石蕊无色酚酞：酸红碱蓝中性原色：酸无碱红中性原色分子运动的探究CO2与水反应的探究二、常见的酸1、盐酸：氯化氢的水溶液，酸碱盐中唯一混合物（胃酸HCl）2、硫酸：S+O2===SO2点燃SO2+O2===SO3PtSO3+H2O==H2SO4（1）酸除渍（锈）、碱除油。（腐蚀性）（2）浓硫酸有吸水性（可做干燥剂）浓硫酸还有脱水性（化学变化）浓硫酸稀释放出大量的热（水沸腾）P53（记忆）三、酸的化学性质1、指示剂2、金属+酸=盐+H2O3、金属氧化物+酸=盐+H2O4、碱+酸=盐+H2O5、盐+酸=新盐+新酸：酸使石蕊变红，酚酞原色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑四、常见的碱1、氢氧化钠：苛性钠、火碱、烧碱暴露在空气中易吸水（做干燥剂）NaOH先潮解（吸水）后反应（与CO2）2、氢氧化钙：熟石灰、消石灰、石灰水石灰乳、石灰浆CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2微溶于水，溶液能吸收空气中CO2酸除渍、碱除油。NaOH：肥皂、造纸、印染、除油污Ca(OH)2：农药、改良土壤、刷墙高温五、碱的化学性质1、指示剂：碱使石蕊变蓝，酚酞变红2、非金属氧化物+碱=盐+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O4、碱+盐=新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl3、碱+酸=盐+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O六、溶液的导电性与酸碱概念1、蔗糖水、蒸馏水、乙醇：不导电其余溶液导电（有自由移动离子）化合价=========离子H2SO4+1-2H+、SO42-HCl+1-1H+、Cl-NaOH+1-1Na+、OH-Ca(OH)2+2-1Ca2+、OH-2、酸：电离生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离生成的阴离子全部是OH-的化合物P59【练习与应用】1、（1）醋酸柠檬酸HClCa(OH)2NaOH（2）吸水潮解CO2CaCO3密封2、（1）B（2）C3、提示：鉴别酸碱盐，其实是鉴别离子（1）CO2（2）肥皂水（3）可溶性碳酸盐4、CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5、Ca(OH)2吸收空气中CO2生成CaCO3同时，有H2O产生。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑981529.8tX20%X课题2酸和碱的中和反应反应类型：化合反应、分解反应置换反应、复分解反应特殊反应：氧化反应、还原反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O特点：有反应无现象，“借力”2、中和反应的应用在酸性土壤中加入熟石灰H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）酸有酸性——H+（2）碱有碱性——OH-（3）盐有特殊——金属离子决定溶液颜色酸根离子决定溶解性【1】指示剂——检验酸碱性（分类）【2】pH——检验酸碱度（浓度）广范试纸pH值只有整数酸性溶液：pH<7，pH值越小酸性越强碱性溶液：pH>7，pH值越大碱性越强中性溶液：pH=7。测pH方法P62HClNaOHK2CO34、几个常识【1】酸雨是pH<5.6【2】洗发水碱性、护发素酸性【3】pH计测得数值有小数【4】pH值是人体健康的标志【P65练习与应用】1、（1）酸红碱红（2）pH试纸玻璃棒pH试纸比色卡（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀HClMg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O加足量的熟石灰中和过滤后再倒入下水道酸碱中和2、A3、提示：指示剂和pH试纸属于同种方法取少量放入试管中，无色酚酞、CuCl2等4、（1）pH都小于5.6，是酸雨。增强（2）煤中有硫，硫燃烧生成SO2，溶于水形成酸。采用脱硫煤或清洁能源代替。5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840gX15%XX=7.35g