第四章第三节硫及VIP免费

广汉六中孙长远第三节硫及其氧化物1.了解硫的物理性质2.了解二氧化硫的物理性质3.掌握二氧化硫的化学性质4.了解可逆反应概念5.了解三氧化硫的物理、化学性质学习目标广汉六中孙长远铁与硫反应广汉六中孙长远一。单质硫的性质1.主要物理性质2.主要化学性质黄色晶体、易脆、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳②3S+6KOH（浓）===K2SO3+2K2S+3H2O△①燃烧S+O2===SO2点燃③铁粉与硫粉反应S+Fe===FeS△广汉六中孙长远二氧化硫性质实验广汉六中孙长远二。二氧化硫性质1.主要物理性质2.主要化学性质③还原性使溴水褪色SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4使高锰酸钾溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O遇氢硫酸（H2S）变浑浊无色、有刺激性、有毒、易溶于水、易液化附：SO2的实验室制法Na2SO3+H2SO4浓=Na2SO4+SO2↑+H2O①酸性氧化物通性SO2+H2OH2SO3可逆反应SO2+BaO=BaSO3紫色石蕊试液变红SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O尾气处理②漂白性使品红溶液褪色加热后恢复红色但不能漂白酸碱指示剂(亚硫酸，酸性强于碳酸)广汉六中孙长远解惑一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别物质氯水SO2漂白原理HClO有强氧化性,能将有色物质氧化成无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应非氧化还原反应稳定性稳定不稳定与品红溶液作褪色褪色，加热后又变红与紫色石蕊作先变红后褪色变红，不褪色同类物质Na2O2、H2O2、O3—广汉六中孙长远说明：①SO2不能使酸碱指示剂褪色。②检验或肯定一种气体是不是SO2，不仅要看该气体是否能够使品红溶液褪色，更要看这种褪色后的溶液在加热甚至煮沸的条件下是不是能再显品红的颜色，这才是SO2气体最特征的性质。广汉六中孙长远相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味②溶解性：CO2能溶于水，SO2易溶于水化学性质都是酸性氧化物①都能和水反应,生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：CO2＋H2OH2CO3，SO2＋H2OH2SO3②都能与碱反应，用量不同时，均可以生成两种盐(正盐和酸式盐)。SO2、CO2气体分别通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，当气体过量时白色沉淀又溶解①SO2有毒，CO2无毒②SO2既能表现氧化性又表现还原性，CO2仅表现氧化性③SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能④对环境的影响不同：SO2会形成酸雨，CO2会引起温室效应⑤SO2能与NaHCO3反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2↑＋H2O(SO2不足)，CO2不能鉴别①利用SO2的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水鉴别②利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别解惑二、SO2与CO2性质的比较广汉六中孙长远说明：①不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。②CO2、SO2通入BaCl2溶液中均无沉淀产生。③除去CO2中的SO2可选用酸性KMnO4溶液、溴水、饱和NaHCO3等试剂。广汉六中孙长远1.一定条件下SO2转化成SO3具有酸性氧化物的通性2SO2+O22SO3可逆反应加热催化剂2.SO3的主要物理性质无色晶体、易溶于水、熔沸点低3.SO3的主要化学性质SO3+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2OSO3+Na2O=Na2SO4SO3+H2O=H2SO4放热、易形成酸雾三。三氧化硫性质广汉六中孙长远四。硫的氢化物---H2S1.主要物理性质2.主要化学性质无色、有臭鸡蛋气味、有剧毒、可溶于水②酸性H2S+2KOH=K2S+2H2O①燃烧2H2S+O2===2S+2H2O点燃2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃③还原性2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl广汉六中孙长远知识点1：二氧化硫的性质某化学探究性学习小组在学习了二氧化硫的性质后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中，现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。溶液现象体现性质验证方法或结论胡萝卜素褪色漂白作用加热后恢复原来的颜色石蕊变红酸性加热后变紫色(H2SO3加热分解，SO2逸出)溴水褪色还原性加热后不能恢复原来的颜色酸性KMnO4溶液褪色还原性加热后不能恢复原来的颜色广汉六中孙长远解析H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往体现其还原性(如与酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水等)。从现象看，H2SO3只能使石蕊等酸碱...