2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第一单元弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2．电离平衡的特征3．影响电离平衡的外在条件(1)温度温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4．电离平衡常数(1)表达式①对于一元弱酸HAHAH＋＋A－，平衡常数Ka＝。②对于一元弱碱BOHBOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝。(2)特点①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义―→―→1．现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3上述物质中属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。2．以0.1mol/L的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数Kan(H＋)c(H＋)导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa(s)加NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。提示：1.①⑤⑧②④2．正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小增强正向不变减小减小增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向1移动。②稀释一倍时，Qc＝＝Ka，此时Qc
