2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一第二单元物质的量气体摩尔体积考点一物质的量及摩尔质量1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的量规范表示方法3．摩尔质量——1．1molNaCl和1molHCl所含的分子数相同，对吗？1mol氢这种说法对吗？2．1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示：1.两种说法均不对。NaCl由Na＋和Cl－构成，不存在分子；1mol氢中的“氢”未指明微粒名称：是氢分子、氢原子还是氢离子？2．不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。1．下列说法中正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案：B2．下列说法中正确的是()A．H2的摩尔质量是2gB．1mol氧的质量是16gC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1D．2gH2含1molH答案：C某微粒的摩尔质量、相对式量、1mol该微粒的质量三者之间既有区别又有联系：三者是三个不同的物理量，单位依次为g·mol－1、1、g，当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，三者的数值相同。3．1molH2SO4中含有______个氢原子，所含氧原子跟________g水所含氧原子数相同。答案：1.204×1024724．①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序是________。答案：③>②>①>④5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠1A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③解析：①中原子物质的量为0.5mol×4＝2mol；②中原子物质的量为1mol；③中原子物质的量为×3＝1.5mol；④中原子物质的量为0.2mol×8＝1.6mol，故原子数由大到小为①④③②。答案：A6．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③解析：该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝ag×NAmol－1＝aNAg·mol－1，③错；mg该硫原子的物质的量n(S)＝＝mol，②对；ag硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。答案：C求算原子相对原子质量的两种方法(1)Mr＝(2)先求M，再根据Mr与M的数值关系，确定Mr的数值。2考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。(2)符号与单位：符号为Vm，单位为L·mol－1(或m3·mol－1)。(3)特例：标准状况是指0_℃和101__kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。(4)与物质的量、气体体积之间的关系：n＝。2．阿伏加德罗定律——“三同”定“一同”(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律⇒(3)阿伏加德罗定律的推论——“两同”定“比例”条件结论类型一同温同压V1/V2＝n1/n2ρ1/ρ2＝M1/M2类型二同温同容p1/p2＝n1/n2注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积1．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？2．同温同压下，相同体积的CO2和CO，其分子数之比是多少？氧原子数之比是多少？提示：1.不一定。因为气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，1mol气体在非标准状况下的体积有可能为22.4L。2．1∶12∶11．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标准状况；③中H2O为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准...
